(1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫红色褪去.有白色沉淀生成 (3)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下:

   MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

   MnO4- +3e + 2H2O → MnO2↓+ 4OH-

MnO4- + e → MnO42- (溶液绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的          影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为               

(3)将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是(   )。

a.氧化性:PbO2>KMnO4  b.还原性:PbO2>KMnO4  c.该反应可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

    KMnO4 +    K2S +              K2MnO4 +    K2SO4+    S↓+            

  若生成5.44g单质硫,反应过程中转移的电子数约为            ;若反应中有22mol电子转移,则生成K2SO4和S的物质的量比为           

 

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 高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下:

   MnO4- +5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

   MnO4- +3e +2H2O → MnO2↓+4OH-

MnO4- + e → MnO42-(溶液绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的          影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为              

(3)将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是(  )。

a.氧化性:PbO2>KMnO4  b.还原性:PbO2>KMnO4  c.该反应可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

   KMnO4+    K2S +              K2MnO4 +    K2SO4+   S↓+            

  若生成5.44g单质硫,反应过程中转移的电子数约为           ;若反应中有22mol电子转移,则生成K2SO4和S的物质的量比为           

 

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已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi 元素+3价较稳定,Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO32溶液依次进行下列实验,现象记录如下。

    ①滴加适量的Na3BiO3溶液,溶液变为紫红色。

    ②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。

    ③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。

    ④最后通入足量的SO2气体,请回答下列问题:

   (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________

   (2)实验④中的现象为:________________________________________________

   (3)实验②反应的离子方程式是:

__________________________________________________________________

   (4)实验③反应的离子方程式是:________________________________________

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(1)某学生在实验室做了5个实验

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量,

②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量,

③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量,

④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量,

⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。

并根据以上实验画出下列5种图象(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为溶液中加入物质的量)实验与图象对应关系正确的是:___________。

A.①和(a)      B.②和(b)     C.③和(e)    D.④和(c)

(2)已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA,+3价较稳定,NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下。

    ①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。

    ②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。

    ③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO2气体,

请回答下列问题:

(a)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________;

(b)实验④中的现象为:______________________________           

(c)实验②③反应的离子方程式分别是:

______                ______、                      ______。

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已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi 元素+3价较稳定,NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO32溶液依次进行下列实验,现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体,请回答下列问题:
(1)Bi和P元素在同一主族,试写出P在周期表中的位置                     
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                          
(3)实验④中的现象为:                                               
(4)实验②反应的离子方程式是:                                        
(5)实验③反应的离子方程式是:_                                      

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