空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。

(1)为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定___________________________________________________

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成100 mL 5×10^－4 mol/L碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，___________________________

第二步：___________________________________________________________；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

(2)乙同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50 mL 5×10^－4 mol/L的碘溶液，注入图中所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为________次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设：__________________、______________________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_________________________。

 

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g·L^-1表示)都是重要的空气质量指标。工业生产上规定：空气中的二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg·L^-1。

(1)为测定某地空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定_________________。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助同学完成100 mL 5×10^-4 mol·L^-1碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27 g碘单质加入烧杯中，________________；

第二步：______________________________________________________________；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

(2)乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50 mL 5×10^-4mol·L^-1的碘溶液，注入上图所示广口瓶中，加2—3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，抽气次数至少为_____次，方可说明该地空气中排放的SO₂含量符合标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：

_____________________________________________________________________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案抽气次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_______________________________________。

(3)改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用______________(选填a.浓硫酸  b.银氨溶液  c.新制的氢氧化铜  d.酸化的高锰酸钾溶液)。

各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。一般将城市空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g／cm³表示)分为8个等级。目前，测定空气中SO₂含量时主要是采用一些氧化还原法。已知：SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，被还原成Mn²⁺，SO₂被氧化成。

现有药品：0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。

(1)配置250mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液需要用到的仪器有__________________、__________________、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是________________和________________。

(2)在测定SO₂含量和可吸入颗粒的含量时，首先应测定________________，因为__________________________。

(3)写出SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_________________________________。

(4)若气体的流速为acm³／min，当tmin时，200mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，则空气中的SO₂的含量为___________g／cm³。