练习册

  • 练习册
  • 试题
    (1)增大O2浓度.提高SO2的利用率? (2)反应速率大.催化剂活性最高.缩短反应达到平衡的时间 增大压强对设备及动力系统要求高.成本大.且在常压下.SO2的转化率已很高? (4)减少环境污染.提高SO2的利用率 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    12
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    3.33
    3.33
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
    D．移动活塞压缩气体
    E．升高温度
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是
    C
    C
    ．

    （4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
    ①阳极的电极反应为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．
    ②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为
    1.12L
    1.12L
    ，此溶液的pH=
    1
    1
     （忽略溶液体积变化）．
    ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    （写出一点即可）．

    查看答案和解析>>

    在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，在生产中常用过量的空气是为了（    ）

    A.加快正反应速率，降低逆反应速率

    B.增大O2的浓度，使成本较高的SO2得到充分利用

    C.提高O2的转化率

    D.提高SO3的质量分数

    查看答案和解析>>

    接触法制硫酸的核心反应是

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其△H＜0．

    (1)

    该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，K值将________(“增大”、“减小”、“不变”)．

    (2)

    该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有________(填设备名称)．

    (3)

    生产中用过量的空气能使SO2的转化率________(填“增大”、“减小”、“不变”)，该反应为何在常压下进行________，选择400℃的主要原因是________．

    (4)

    右图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况．t2～t3时曲线发生变化的原因是________，t2时二氧化硫的转化率是________；若在t4时将氧气的浓度增大0.1mol/L，请按要求在右图画出变化情况．

    查看答案和解析>>

    我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2

    （1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。

    （2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。

    （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。

    几种物质的溶度积常数（KSP）：

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    Cu(OH)2

    KSP

    8.0×10－16

    4.0×10－38

    3.0×10－17

    2.2×10－20

     

    调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。

    一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
    （1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。
    （2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。
    （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
    几种物质的溶度积常数（KSP）：

    物质
         		Fe(OH)2
         		Fe(OH)3
         		Zn(OH)2
         		Cu(OH)2
     
    KSP
         		8.0×10－16
         		4.0×10－38
         		3.0×10－17
         		2.2×10－20
     
     
    调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。
    一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案