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    近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题.从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析.这类问题都属于中等难度偏易题.但这类题的区分度都比较高.离子共存与离子反应是一个问题的两个方面.离子不能共存必然是离子反应发生的结果.讨论离子共存也就是对离子反应发生条件的判断.另外.离子共存问题又比较综合.往往涉及多种离子之间的反应.有时还要考虑环境因素的影响. 例4．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 A．Al3+ Ag+ NO3- Cl- B．Mg2+ NH4+ NO3- Cl- C．Ba2+ K+ S2- Cl- D．Zn2+ Na+ NO3- SO42- 答案:AC 解题说明:1．首先从化学基本理论和概念出发.理清离子反应的规律和“离子共存 的条件.在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应.以及在一定条件下一些微粒可形成络合离子等.“离子共存 的条件是根据上述三个方面统筹考虑.比较.归纳整理而得出.因此解决“离子共存 问题可从离子间的反应规律入手.逐条梳理.2.审题时应注意题中给出的附加条件:(1)酸性溶液(H+).碱性溶液(OH-).能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液.由水电离出的H+或OH-的浓度为 1×10-10mol/L的溶液等.(2)有色离子MnO4-.Fe3+.Cu2+.Fe2+2+MnO4-.NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.(4)S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O (5)注意题目要求“大量共存 还是“不能大量共存 .3．审题还应特别注意以下几点:(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如:Fe2+与NO3-能共存.但在强酸性条件下(即Fe2+.NO3-.H+相遇)不能共存,MnO4- 与Cl-在强酸性条件也不能共存,S2-与SO32-在钠.钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-).强酸(H+)共存. 【查看更多】

     

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