（1）、①用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝N₂O₄(g)  ΔH＝+10.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝-543kJ·mol^-1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：                                 。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，其很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：                          。

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。

图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-(O₂+4e →2O^2-)

①c电极为        ，d电极上的电极反应式为                             。

②图乙是电解100mL 0.5mol·L^-1 CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为           。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=      (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入        (选填字母序号)

a.CuO    b.Cu(OH)₂     c.CuCO₃     d.Cu₂(OH)₂CO₃

 (1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2－(O₂＋4e^－―→2O^2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为                            。

②如图2所示电解100mL 0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式                 。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母序号)。

a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)₂       c．CuCO₃     d．Cu₂(OH)₂CO₃

(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。

(3)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如下图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                                     。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式                             ；在t₂时所得溶液的pH约为________。

一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09mol?L^-1。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因是__________（用化学方程式表示）。
（2）前2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为_____________。
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器内N₂O₄的浓度甲______乙。
（4）若要使甲、乙容器中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是__________。
A.保持温度不变，适当压缩甲容器的体积
B.保持容器体积不变，使甲容器升温
C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄