题目列表(包括答案和解析)
在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡.已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是 | |
[ ] | |
A. |
若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
B. |
若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高 |
C. |
升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
D. |
开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 |
(14分)在密闭容器中进行如下反应:3m A(g)+m B(g)n C(g)+q D(s)。
(一)
(1)若在起始容积相等的两个体积可变的容器中,充入物质的量相等的反应物(反应过程中保持体系的温度不变),建立如图所示的平衡,则由图可知:P1 P2(填“>”、“<”或“=”);m与n之间的关系为: (用含m的代数式表示n)。
(2)对(1)的反应而言,下列能够判断反应已达化学平衡状态的有 。
A.气体总的物质的量不变 B.固体D的物质的量一定
C.气体的密度不变 D.当气体A与B的物质的量之比为3:1时
E.气体A的浓度不变 F.反应速率v (A)=3m/nv(C)
(3)在一定的温度和压强下,将3moIA和1moIB充入体积可变的容器,达到平衡时,B的物质的量浓度为amol/L.现持续增大压强,有:
①当压强为平衡时的2.5倍时,B平衡时的物质的量浓度为C1 mol/L,测得C1=-2.5a;
②当压强为平衡时的10倍时, B平衡时的物质的量浓度为C2mol/L,测得C2= 5.5a;
试分析造成第②种结果的可能原因: 。
(二)若m=n=q,且保持原容器的体积不变,在一定温度下,将3molA和1mnolB充入该容器中,平衡时容器中B的转化率为W%。
(4)若在体积和温度不变的条件下,仅从生成物开始配料,要达到上述等数,则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是____ (用含有W%的代数式表示,下同),平衡时C的转化率为 。
在一个体积为2 L的密闭容器中,高温下发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=________。
(2)反应进行至2 min时,若只改变温度,曲线发生的变化如图所示,3 min时再次达到平衡,则ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。
a.v正先增大后减小 b.v正先减小后增大
c.v逆先增大后减小 d.v逆先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:_____________。
在密闭容器中进行如下反应:3m A(g)+m B(g)n C(g)+q D(s)。
(一)
(1)若在起始容积相等的两个体积可变的容器中,充入物质的量相等的反应物(反应过程中保持体系的温度不变),建立如图所示的平衡,则由图可知:P1 P2(填“>”、“<”或“=”);m与n之间的关系为: (用含m的代数式表示n)。
(2)对(1)的反应而言,下列能够判断反应已达化学平衡状态的有 。
A.气体总的物质的量不变 B.固体D的物质的量一定
C.气体的密度不变 D.当气体A与B的物质的量之比为3:1时
E.气体A的浓度不变 F.反应速率v (A)=3m/nv(C)
(3)在一定的温度和压强下,将3moIA和1moIB充入体积可变的容器,达到平衡时,B的物质的量浓度为amol/L.现持续增大压强,有:
①当压强为平衡时的2.5倍时,B平衡时的物质的量浓度为C1 mol/L,测得C1=-2.5a;
②当压强为平衡时的10倍时, B平衡时的物质的量浓度为C2mol/L,测得C2= 5.5a;
试分析造成第②种结果的可能原因: 。
(二)若m=n=q,且保持原容器的体积不变,在一定温度下,将3molA和1mnolB充入该容器中,平衡时容器中B的转化率为W%。
(4)若在体积和温度不变的条件下,仅从生成物开始配料,要达到上述等数,则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是____ (用含有W%的代数式表示,下同),平衡时C的转化率为 。
在一个体积为2 L的密闭容器中,高温下发生下列反应:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)+Q kJ
其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化如图所示.
1.反应在1 min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了3.2 g.用CO的浓度变化表示的反应速率v(CO)=________.
2.反应进行至2 min时,若只改变一个条件,曲线发生的变化如图所示,3 min时再次达到平衡,则Q________0(填“>”、“<”或“=”).第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比,K1________K2.(填“>”、“<”或“=”).
3.5 min时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动.下列说法正确的是________(填写编号).
a.v(正)先增大后减小
b.v(正)先减小后增大
c.v(逆)先增大后减小
d.v(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号).
4.请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:________.
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