3．中和滴定的录像带.放像机.投影仪 ●教学过程 ★第一课时 ［导入］(教师举起一种食品包装袋.如奶粉的外包装袋) ［师］同学们在买到一袋食品时.注意到上面标有哪些说明吗? ［生］食用方法.成分.含量.生产日期等等. ［师］在这些说明中.成分及其含量的测定.都属于化学工作者的任务.在化学上.鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析.而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析.我们今天就学习一种定量分析方法. ［板书］第四节 酸碱中和滴定 ［问］什么叫中和反应? ［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应. ［师］请同学们写出以下几个反应的方程式:①HCl+NaOH ②H2SO4+NaOH ③H3PO4+NaOH ［学生练习.并使一个学生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式. ［教师提示］H3PO4是弱电解质.注意离子方程式中的写法. ［学生写完后.教师总结］由以上离子方程式我们可以看出.酸碱中和反应的实质.都是酸电离的H+和碱电离出的OH-反应生成H2O.那么中和滴定的原理是什么呢? ［板书］1.原理 ［师］从酸碱反应的化学方程式来看.酸碱恰好完全反应时.其物质的量与化学计量数之间有何关系? ［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比. ［师］如果我们用A表示酸.B表示碱.就有以下关系式: ［板书］ ［讲述并板书］我们知道.在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系: n=c·V 代入上式可得出: ［讲述］根据以上关系式.用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应.若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积.就可求出碱的浓度.这就是中和滴定的原理.即: ［板书］c(B)= ［讲述］若酸.碱都是一元的.则c(B)= ［板书］若.则c(B)= ［师］下面我们利用以上关系式算一道题. ［投影］用0.1032 mol·L-1的HCl溶液.滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液.滴定完成时.用去HCl溶液27.84 mL.通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少? ［边分析边板书］根据NaOH和HCl反应的方程式.它们反应时物质的量之比为1∶1.由上述公式可求出NaOH的浓度. 解:因HCl和NaOH都是一元的.所以c(B)= c==0.1149 mol·L-1 ［师］请同学们根据以上原理.给中和滴定下个定义. ［学生叙述.教师板书］ 【
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