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    2．生成沉淀现象: (1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有:AgNO3与Br-.I-,S2O32-与H+.H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2.O2.SO2等), (2)向一溶液中滴入碱液.先生成白色沉淀.进而变为灰绿色.最后变为红褐色沉淀.则溶液中一定含有Fe2+, (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+, (4)产生黑色沉淀的有Fe2+.Cu2+.Pb2+与S2-, (5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+.若加过量NaOH沉淀不溶解.则是Mg2+.溶解则是Al3+, (6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32-. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是
    [     ]
    A．充分反应后的溶液中无Cu2+存在
    B．滴加CuSO4溶液时，每生成1mol CuI会转移1 mol e-
    C．根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强
    D．通入SO2时发生反应的离子方程式为：SO2 +I2+2H2O=2HI+2H++SO42-

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    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
    A
    A
    ．
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
    实验 外加试剂 现象
    A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
    B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
    C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
    ①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
    酸性越强，MnO2氧化性越强
    酸性越强，MnO2氧化性越强
    ．
    ②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
    2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
    2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
    ．
    （3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ，需用量筒量取
    10.0
    10.0
    mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
    过滤
    过滤
    ．
    （4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    ．

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    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
     
    ．
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
    实验 外加试剂 现象
    A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
    B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
    C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
    ①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
     
    ．
    ②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
     
    ．
    （3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
     
    ，需用量筒量取
     
    mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
     
    ，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
     
    ．
    （4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
     
    ．
    （5）MnO2可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为
     
    ．

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    （15分）
    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。

    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
    实验
    		酸或碱
    		现象
    A
    		1滴0.2mol/LNaOH溶液
    		不变色
    B
    		1滴水
    		缓慢变浅棕褐色
    C
    		1滴0.1mol/L硫酸溶液
    		迅速变棕褐色
    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是                （填序号）。
    　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　A          　      B             C           D
    （6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为                    　　　　                        。

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    氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究

    一、现象分析

    假设A：气泡是H2O2分解产生的O2

    假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等

    假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质

    二、实验探究

    探究1

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液

    溶液不变红

    Fe2+遇SCN-不变红

    ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡

    立即出现血红色

    振荡后不褪色

    加入H2O2后溶液中

    出现了        (离子符号)

    ③向②的溶液中继续加H2O2溶液

    溶液中出现大量气泡

    血红色褪去

     

    ④用带火星的木条检验③中的气体

    木条复燃

    则假设         成立

     

    探究2

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸

    无明显现象

     

    ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2

    溶液中出现白色沉淀并有少量气泡

     

    白色沉淀为BaSO4

     

    ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水

     

    KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体

    三、问题与讨论

    (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  

    (2)探究1中，说明还原性Fe2+          SCN-

    (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 

    能证明生成了CO2的现象是                        

    (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                        

     

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