A、B、C、D为常见气态单质．已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
（1）E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
、、、．
已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D₂O中发生水解反应的化学方程式是．

中学化学常见物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B-C+D+H₂O（没有配平），请按要求填空：
（1）若A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是，鉴别这两种气体不能选用的试剂是．
A．氯化钡溶液   B．高锰酸钾溶液   C．品红溶液   D．酸化的硝酸钡溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是．此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是．
（2）若A在水中的溶解度随温度升高而降低，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一．D发生水解反应的离子方程式是．
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是（简述操作过程及结论）．

《有机化学基础》
（1）有机化学的学习，可以从定性和定量两个角度分析有机物的组成与结构．
①下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是（填字母）．
A．苯                B．甲苯            C．苯酚
②在一定条件下，能发生银镜反应的物质是（填字母）
A．甲醇              B．乙醛            C．乙酸
③2.3g某常见烃的含氧衍生物完全燃烧，生成4.4g CO₂和2.7g H₂O有机物．该有机物的分子式为．
A．CH₄O             B．C₂H₆O            C．C₂H₄O₂
（2）某有机化合物的结构如图所示：
①该有机物能与NaOH发生反应的官能团有：、．
②1mol该有机物与足量H₂发生反应，最多可消耗H₂的物质的量为mol．
③该有机物还可以发生的反应为（填字母）．
A．可发生水解反应
B．可发生消去反应
C．与FeCl₃溶液发生显色反应
④从分类的角度看，该有机物不可以看作（填字母）．
A．烃类          B．芳香族化合物          C．羧酸类
（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装和生物材料方面有着广泛的应用．工业上通过以下工艺流程合成PES：

①上述流程中，用于合成A的有机物主要来源于．
②写出A→B的化学方程式．
③C结构简式是，B、C通过反应（填反应类型）制得PES．
④有机物A在一定条件下可以发生消去反应，其产物是制造聚氯乙烯塑料的单体．写出A发生的该消去反应的化学方程式．

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H₂O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
a．BaCl₂溶液  b．KMnO₄溶液  c．品红溶液   d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是 L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是
（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是（简述操作过程及结论）．

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．  请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：；
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为（用“c（Bⁿ⁺）”表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH₃COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH₃COONa）pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）