某研究性学习小组按如图所示装置，设计如下实验，其中C中装的是酸性KMnO₄溶液，D中为品红溶液，E中为浓硫酸。请你帮助完成下列实验报告，并完成一些问题。

(一)实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。

(二)实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、CuO、CuSO₄溶液。

(三)实验步骤：

实验步骤	实验现象	结论
①连接好装置，并检查装置的气密性	—	—
②将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸	未见明显现象	原因：____________
③点燃A、F处的酒精灯	片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生	原因：_____________

(四)完成下列问题：

(1)盛放药品前，检查此装置气密性的操作方法和现象是___________________________。

(2)在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为____________________________。

(3)装置G烧杯中盛放的液体是______________________________________，其作用是__________________________________________________。

(4)装置B的作用是贮存多余的SO₂和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是_______。

A.水              B.浓溴水             C.酸性KMnO₄溶液             D.饱和NaHSO₃溶液

(五)实验探究：

在实验过程中，该学生观察到C装置中颜色逐渐变浅，D装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，F装置中CuO粉末由黑色转变为红色，烧杯G中逐渐冒出气泡，此时D装置中溶液颜色仍未见明显变化。

(1)F装置中CuO粉末由黑色转变为红色的原因是________________________________。

(2)为了验证铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是________________。

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)

  

回答下列问题：

    (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A中分液漏斗活塞后微热试管，若看到_______________________说明装置气密性好。

(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是___________________

____________________________________。

(3)装置B的作用是_______________________________；装置C的作用是_______________________；装置E中碱石灰的作用是__________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_______________，_____________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为__________________。

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（二）实验用品：

仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

（三）实验内容：

实验步骤	实验现象	有关化学方程式
在G中加入样品粉末W克，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢慢滴加溶液
对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。
冷却后，称量D的质量为m2 g。

（四）计算：样品中铜的质量分数＝　　　　　　　　（用含W、m₁、m₂的代数式表示）

（五）问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是　　　　　　。在B与G之间加入的装置可以是　　　　　　　　，其中盛放的药品是　　　　　　　　。

 

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（二）实验用品：

仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

（三）实验内容：

实验步骤	实验现象	有关化学方程式
在G中加入样品粉末W克，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢慢滴加溶液
对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。
冷却后，称量D的质量为m2 g。

（四）计算：样品中铜的质量分数＝　　　　　　　　（用含W、m₁、m₂的代数式表示）

（五）问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是　　　　　　。在B与G之间加入的装置可以是　　　　　　　　，其中盛放的药品是　　　　　　　　。