（2010?安徽模拟）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）；②．
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO^2-₄）=1.0mmol?L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-₄）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为，该反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

放电

充电

3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH该电池放电时的负极反应式为，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有g高铁酸钾参与反应．
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₇，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为．
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为（用含字母的代数式表示）．

2g Cu₂S和CuS的固体混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol?L^-1KMnO₄溶液处理，发生如下反应：8Mn

O

- 4

+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6Mn

O

- 4

+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄溶液恰好与350mL 0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
（1）配平KMnO₄溶液与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液反应的离子方程式：

MnO

- 4

+Fe²⁺+H⁺═Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
（2）KMnO₄溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为mol．
（3）欲配制500mL含Fe²⁺的物质的量浓度为0.1mol?L^-1的溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（M=392g?mol^-1）的质量为．
（4）混合物中Cu₂S的质量分数为．