练习册

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    ［师］下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的原因. 任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物.那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的呢? ［生］CH3COOH和NaOH反应生成. ［师］CH3COOH是弱酸.NaOH是强碱.因此我们可以把它称为强碱弱酸盐.请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况. ［指定学生板演］H2O H++OH- CH3COONa====CH3COO-+Na+ ［讲述］从这两个电离方程式可看出.在CH3COONa溶液中.存在着H+.OH-.CH3COO-.Na+四种离子.由于NaOH是强电解质.在溶液中全部电离.所以溶液中的OH-与Na+不会结合.不影响水的电离.但CH3COOH是弱电解质.所以溶液中的CH3COO-和H+可结合成难电离的CH3COOH分子.消耗H+.破坏水的电离平衡.使水的电离平衡正向移动.那么CH3COO-与H+会不会无限减小.直至其中一种离子消耗完呢? ［生］不会. ［师］对.由于CH3COOH在生成的同时也要电离.且电离出的H+还可与溶液中的OH-结合生成比它更难电离的水.因此.这也是一个动态平衡.这种盐电离出的离子与H2O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡. ［讲述并板书］CH3COONa====CH3COO-+Na+ + H2O H+ +OH- CH3COOH 即CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ［电脑展示］CH3COONa水解的微观过程. ［师］请同学们根据CH3COONa的水解过程给盐类水解下个定义. ［学生回答.教师板书］1.定义:溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.叫盐类的水解. ［师］盐类水解过程中.水的电离程度有何变化? ［生］增大. ［师］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡.使水的电离平衡正向移动的过程. ［板书］2.实质:水的电离平衡正向移动. ［师］下面请同学们自己分析一下NH4Cl为什么显酸性? ［生］NH4Cl电离出的NH与水电离出的OH-结合.生成NH3·H2O.水的电离平衡正向移动.结果使溶液中H+浓度大于OH-浓度. ［师］请同学们用离子方程式表示一下NH4Cl的水解过程. ［学生板演］NH+H2O NH3·H2O+H+ ［师］请同学们再分析一下.为什么NaCl溶液是中性的? ［生］NaCl电离出的Na+和Cl-不能结合水电离出的OH-及H+.水的电离平衡不被破坏.因此H+和OH-浓度仍相同. ［问题探究］盐类能否水解与水解后溶液显什么性.同学们能找出有什么规律吗? ［生甲］跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系 ［生乙］强酸和强碱生成的盐不水解.强酸和弱碱生成的盐水解显酸性.强碱和弱酸生成的盐水解显碱性. ［师］我们可以把盐类水解的规律简单归纳如下: ［板书］3. 规律:有弱才水解.无弱不水解.谁弱谁水解.谁强显谁性. ［师］请同学们根据水解规律.判断一下Na2CO3.Al2(SO4)3.KNO3三种盐溶液的酸碱性. ［生］Na2CO3溶液水解显碱性.Al2(SO4)3溶液水解显酸性.KNO3溶液不水解.显中性. ［师］那么大家的判断是否正确呢?请同学们用pH试纸测一下三种溶液的pH. ［学生实验验证］Na2CO3溶液pH＞7.Al2(SO4)3溶液pH＜7.KNO3溶液pH=7. ［讲述］Na2CO3与CH3COONa虽然水解都显碱性.但水解离子方程式写法不太相同.由于H2CO3是二元弱酸.所以CO水解是分步进行的.第一步CO与H+结合生成HCO.然后HCO再与H+结合生成H2CO3分子.即: ［副板书］第一步:CO+H2O HCO+OH- 第二步:HCO+H2O H2CO3+OH- ［师］请同学们自己练习一下Na2S.K3PO4溶液中水解方程式的写法. ［学生练习.教师巡视］ ［答案］S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- PO+H2O HPO+OH- HPO+H2O H2PO+OH- H2PO+H2O H3PO4+OH- ［讲述］对于多元弱碱的水解也是分步进行的.但水解方程式一般不分步写.如Al2(SO4)3的水解离子方程式为: ［副板书］Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ［说明］无论是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐.一般条件下.其水解程度都是很小的.因此生成的酸或碱分子浓度都很小.所以生成的Al(OH)3不会沉淀析出.H2CO3也不会分解成CO2和H2O.在离子方程式中.不能写“↓ 或“↑ 符号. 我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐.强碱弱酸盐的水解情况.那么弱酸弱碱盐是否水解呢? ［生］水解. ［师］对.弱酸弱碱盐不仅能水解.其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐.但其水溶液到底显酸性还是显碱性.取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱.有兴趣的同学课后可自己翻阅有关资料. 下面请同学们做以下的练习题. ［投影练习］ 【查看更多】

     

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