8．甲烷是一种高效清洁的新能源.4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量.则下列热化学方程式中正确的是( ) A.CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(g),Δ——青夏教育精英家教网—

8．甲烷是一种高效清洁的新能源.4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量.则下列热化学方程式中正确的是( ) A.CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(g),ΔH ＝ +890KJ·mol- B. CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) +2H2O(l),ΔH ＝ +890KJ·mol- C. CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) +2H2O(l),ΔH ＝-890KJ·mol- D. CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) +2H2O(g),ΔH ＝ -890KJ·mol- 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（　　）

A．2CH₄（g）+4O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+890kJ?mol^-1

B．CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890kJ?mol^-1

C．CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-11

D．2CH₄（g）+4O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1-1

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（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方为

CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol

．
（2）已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol^-1

．
（3）①反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是

（填序号）
A．铁片与稀盐酸反应
B．灼热的碳与CO₂反应
C．Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
②煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0Ⅱ．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H4＜0
请回答：途径Ⅰ放出的热量

途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之间关系的数学表达式是

△H₁=△H₂+

（△H₃+△H₄）

△H₁=△H₂+

（△H₃+△H₄）

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甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol

．

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甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）