求0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH ［指定两个学生板演］答案:1.pH=1 2.c(H+)==10-14(mol·L-1).pH=14 ［师］如果我们已知某溶液的pH——青夏教育精英家教网—

求0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH ［指定两个学生板演］答案:1.pH=1 2.c(H+)==10-14(mol·L-1).pH=14 ［师］如果我们已知某溶液的pH.怎样求该溶液的H+或OH-浓度呢?下面我们看一道题. ［投影］［例］:计算pH=2的H2SO4溶液中浓度及溶液中OH-浓度. ［问］根据pH的计算公式.可推出由pH计算溶液H+浓度的公式吗? ［学生回答教师板书］c(H+)=10-pH ［师］下面我们来算一下这道题. ［副板书］解:c(H+)=10-2mol·L-1 ［以下师生边分析边板书］因为1 mol H2SO4电离出2 mol H+.所以c(H2SO4)=c(H+)=0.5×10-2mol·L-1=5×10-3mol·L-1 因为c(OH-)=.所以c(OH-)= ［师］请同学们自己完成以下练习: ［投影］求pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)及由水电离出的c(OH-)水. 答案c(OH-)=10-5 mol·L-1 c(OH-)水=10-9 mol·L-1 ［问题探究］已知100℃时.纯水的离子积为1×10-12.此时纯水的pH等于多少?呈酸性吗?为什么? ［学生讨论得出答案］此时纯水中的但并不呈酸性.而是中性..因为此时水中的c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1.和H+和OH-的浓度相等.所以水仍是中性的［师］那么请同学们计算一下.100℃时.pH=7的溶液是酸性还是碱性的? ［生］因为100℃时.pH=6的溶液是中性的.pH>6的溶液中, c(OH-)> c(OH+),因而pH=7的溶液是碱性的. ［总结］从这个问题我们可以看出.只有在常温下.才能说pH=7的溶液显中性.温度改变时.中性溶液的pH可能大于7.也可能小于7. ［师］下面我们看一看溶液在稀释时pH有何变化. ［板书］①溶液稀释后pH的计算［投影］1.常温下.取0.1 mL 0.5 mol·L-1的硫酸.稀释成100 mL的溶液.求稀释后溶液的pH. ［师］请同学们先求一下稀释前溶液的pH. ［学生计算后回答］pH=0. ［师］稀释后H+的物质的量是否改变? ［生］不变. ［师］请同学们算一下稀释后溶液的pH. ［一个学生板演］ c(H+)==1×10-3 mol·L-1 pH=-lg1×10-3=3 ［师］碱稀释后如何求溶液的pH呢?下面我们再做一道题. ［投影］2.pH=13的NaOH溶液稀释1000倍.求稀释后溶液的pH. ［师］pH=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH-)分别为多少? ［生］c(H+)为10-13 mol·L-1.c(OH-)为10-1 mol·L-1. ［师］NaOH溶液中的H+来源于什么?OH-主要来源于什么? ［生］H+来自水的电离.而OH-主要来自NaOH的电离. ［讲述］NaOH溶液稀释时.由于水的电离平衡发生移动.所以溶液中H+的物质的量也有很大变化.但由NaOH电离出的OH-的物质的量是不变的.所以稀释时溶液中OH-的物质的量几乎不变(由水电离出的OH-可忽略不计).在计算碱溶液稀释后的pH时.必须先求出稀释后溶液中的OH-浓度.再求出H+.然后再求溶液的pH.下面我们做一下第2题. ［以下边分析边板书］解:pH=13的NaOH溶液中c(OH-)= =10-1 mol·L-1.稀释1000倍后.c(OH-)==10-4 mol·L-1.所以c(H+)==10-10mol·L-1 pH=-lg10-10=10 ［投影练习］【查看更多】

(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是．

⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式．

⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近．

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹.反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，总容积为1.0 L．

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol

B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，CA₃0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是

．

④已知0.4mol液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65 kJ

的热量．写出该反应的热化学方程式．

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(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是           ．
⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                            ．
⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近   ．
A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹.反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，总容积为1.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol
B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol
C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，CA₃0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
                                                               ．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65 kJ
的热量．写出该反应的热化学方程式                                    ．

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按要求填空：

（1）常温下将0.1molCO₂气体通入1L 0.2mol·L^－¹NaOH溶液中，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）　　0.2mol·L^－¹NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）。（填“>”或“<”或“=”）

（2）常温下若将0.2mol·L^－¹MOH溶液与0.1mol·L^－¹HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度　　　　MCl的水解程度。（填“>”或“<”或“=”）

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH,则HR的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则该混合溶液中的pH____7（填“>”或“<”或“=”），c（HCN）+c（CN^﹣）＝______mol/L。

（5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率），则该溶液的pH＝　　，HA的电离平衡常数K=　　　。

（6）水的电离平衡如右图所示。若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为　　　　　；将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　　。

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(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是．

⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式．

⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近．

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹.反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，总容积为1.0 L．

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol

B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，CA₃0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是

．

④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65 kJ

的热量．写出该反应的热化学方程式．

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2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C₁₆H₁₂N₂O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（）

A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

B．苏丹红一号的摩尔质量为248

C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－