常温下，将0.05 mol·L^－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，可得到混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸20 mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5 mL．试求：

(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度；

(2)此一元弱酸的物质的量浓度；

(3)此温度下一元弱酸的K_a．

(1)在温度t℃时，pH＝3的某水溶液中c(OH^－)＝10^－9 mol/L，则该温度下水的离子积K_w＝________，t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为________．

该温度下，将100 mL　0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100 mL　0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________．

(2)将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol　H₂SO₄的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中离子浓度由大到小的顺序________．无论氨水与硫酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH)＋c(H⁺)＝________．

(3)常温下，pH＝10的强碱AOH和1×10^－4 mol/L的三元酸H₃B等体积混合后溶液显酸性，生成盐的化学式为________．若AOH与H₃B完全中和所得正盐溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为________．