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    pH=10的NaOH加水稀释至原来的100倍.求稀释后溶液的pH. 答案:1.pH=3 2.pH=8 ［师］如将pH为5的HCl溶液稀释1000倍.溶液的pH为多少? ［生甲］pH=8 ［生乙］pH接近于7但比7小. ［师］酸稀释后可能变成碱吗? ［生］不能. ［师］所以甲的回答是错误的. ［讲述］在上述的几道题中.实际上我们都忽略了水的电离.但当溶液很稀.由溶质电离出的H+或OH-浓度接近10-7 mol·L-1时.水的电离是不能忽略的.忽略水的电离.会引起很大误差.下面我们共同计算pH=5的HCl溶液稀释1000倍后的pH. ［副板书］ 解:设pH=5的HCl取1体积.水取999体积. 则稀释后:c(H+)=≈1.1×10-7mol·L-1 pH=7-lg1.1＜7 ［师］同学们从以上的几道例题可以找出溶液稀释时pH的计算规律吗? ［学生讨论后回答.教师总结并板书］ a.pH=n的强酸稀释10m倍.稀释后pH=n+m, b.pH=n的强碱稀释10m倍.稀释后pH=n-m, c.若按上述公式算出的pH改变了溶液本身的性质.则稀释后pH一定接近7.酸略小于7.碱略大于7. ［师］下面我们再讨论溶液混合时pH的计算方法. ［板书］②溶液混合后pH的计算 ［投影］1.将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后.溶液中c(H+)最接近( ) A.×(10-8+10-10) mol·L-1 B.(10-8+10-10) mol·L-1 C.(1×10-4+5×10-10) mol·L-1 D.2×10-10 mol·L-1 ［分析］两种性质相同的溶液混合后.所得溶液的浓度可根据溶质和溶液体积分别相加后.再重新求解.要求碱溶液的pH.必须先求混合液OH-浓度. ［副板书］解:因为pH=8.所以c(H+)=10-8 mol·L-1 则c(OH-)= =10-6 mol·L-1 又因为pH=10,所以c(H+)=10-10 mol·L-1 则c(OH-)= =10-4 mol·L-1 等体积混合后: c(OH-)= ≈×10-4 mol·L-1 所以c(H+)==2×10-10 mol·L-1 所以答案为D. ［投影］2.常温下.pH=4的HCl和pH=10的NaOH等体积混合.求混合液的pH. ［启发学生思考］酸的c(H+)和碱的c(OH-)分别为多少?盐酸和NaOH以等物质的量反应后生成什么? ［结论］混合液pH=7. ［师］请同学们讨论一下pH=5的盐酸和pH=10的NaOH等体积混合溶液显什么性? pH=3的盐酸与pH=10的NaOH等体积混合后溶液显什么性?你从中可找到什么规律? ［学生讨论后回答.教师总结并板书］ 强酸和强碱等体积混合 ［讲述］我们这节课主要学习了pH的计算方法.从pH的取值范围我们可以看出.当H+或OH-浓度大于1 mol·L-1时.用pH表示溶液酸碱性并不简便.此时pH会出现负值.因此.对于c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1的溶液.直接用H+或OH-浓度来表示溶液的酸碱性. 我们这节课学习的溶液的pH与生产.生活有着密切的联系.是综合科目考试的热点.下面请同学们讨论以下两题: ［投影］1.人体血液的pH保持在7.35~7.45.适量的CO2可维持这个pH变化范围.可用以下化学方程式表示:H2O+CO2 H2CO3 H++HCO.又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%.下列说法正确的是( ) A.太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒. B.太快而且太深的呼吸可导致酸中毒. C.太浅的呼吸可导致酸中毒. D.太浅的呼吸可导致碱中毒. 答案:AC 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时下列叙述正确的是（　　）

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    下列表述或判断正确的是（　　）

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    下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

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    （一）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
     
    ；纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （二）如表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
     
    1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
     
    ．
    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
     
    ．
    （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．则此温度
    高于
    高于
    室温（填高于、低于或等于），其理由是
    水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大
    水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大
    ． 将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
    （1）若所得混合液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ．
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．

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