10．在一定温度下.发生可逆反应:2AC.现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器.将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V.容器甲乙如下图所示.若保持反应的条件相同.——青夏教育精英家教网—

10．在一定温度下.发生可逆反应:2AC.现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器.将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V.容器甲乙如下图所示.若保持反应的条件相同.反应达到平衡后.则下列说法不正确的是 A．甲.乙两容器中的反应达到化学平衡时.若向两容器内各充入1mol氩气.平衡均不移动 B．甲.乙两容器中的反应达到化学平衡时.C的体积分数相等 C．向甲容器中再充入2molA和2molB.平衡后甲中物质C的体积分数不变 D．向乙容器中再充入2molC和6molD.平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍【查看更多】

在一定温度下，发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．现将2 mol　A和2 mol　B充入体积为V的甲容器，将2 mol　C和6 mol　D充入乙容器(能保持恒压)并使乙容器在反应开始前体积为2 V，容器甲乙如下图所示，若保持反应的条件相同，反应达到平衡后，则下列说法不正确的是
[　　]
A．	甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，若向两容器内各充入1 mol氩气，平衡均不移动
B．	甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等
C．	向甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物质C的体积分数不变
D．	向乙容器中再充入2 mol　C和6 mol　D，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

查看答案和解析>>

（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中数据判断△H 0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是。

A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度

D．恒容充入H₂ E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）

（1）c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______

A c₃>2c₁ B c₁<c₃<2c₁ C c₁=c₂

（2）a、b、c的关系表达正确的为________

A c<2|△H| B a+b=|△H| C c=2b

（3）p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________

A p₁=p₂ B p₂<p₃<2p₂ C p₃>2p₂

（4）a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A a₁=a₂ B a₃< a₂ C a₁+a₂=1

查看答案和解析>>

（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

    ①由表中数据判断△H      0（填“>”、“=”或“<“）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为             ，此时的温度为      。
（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=              (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数           。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是        。
A．升温                            B．加入催化剂                                C．增加CO的浓度
D．恒容充入H₂             E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）           。
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）
（1）c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______
A c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂
（2）a、b、c的关系表达正确的为________
A   c<2|△H|   B a+b=|△H|  C c=2b
（3）p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________
A p₁=p₂      B p₂<p₃<2p₂      C p₃>2p₂
（4）a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________
A a₁=a₂       B a₃< a₂     C a₁+a₂=1

查看答案和解析>>

（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中数据判断△H 0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是。

A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度

D．恒容充入H₂ E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）

（1）c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______

A c₃>2c₁ B c₁<c₃<2c₁ C c₁=c₂

（2）a、b、c的关系表达正确的为________

A c<2|△H| B a+b=|△H| C c=2b

（3）p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________

A p₁=p₂ B p₂<p₃<2p₂ C p₃>2p₂

（4）a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A a₁=a₂ B a₃< a₂ C a₁+a₂=1

查看答案和解析>>

工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中数据判断△H 0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得

c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是。

A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度

D．恒容充入H₂ E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）

① c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______

A c₃>2c₁ B c₁<c₃<2c₁ C c₁=c₂

② a、b、c的关系表达正确的为________

A c<2|△H| B a+b=|△H| C c=2b

③ p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________

A p₁=p₂ B p₂<p₃<2p₂ C p₃>2p₂

④ a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A a₁=a₂ B a₃< a₂ C a₁+a₂=1

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学