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    0.1 mol·L-1的NaCl溶液中.c(H+)=? c(OH-)=? ［说明］在没有特别说明的情况下.水的离子积均指25℃的数值. ［答案］1.c(OH-)=0.1 mol·L-1 c(H+)=10-13mol·L-1 c(OH-)水=1×10-3mol·L-1 c(H+)水=1×10-13mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是                                      

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1

    C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1

    D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1

     

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    已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

    [　　]

    A．

    加少量CH3COONH4固体

    B．

    降低温度

    C．

    加少量NaCl固体

    D．

    升高温度

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    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：       （   ）

    A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl3溶液中，Cl—浓度比为1:3

             B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

            c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）>（OH-）

    C.  0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA-) > c (H+) > c (H2A) > c (A2-)

    D. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42－)

     

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    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：       （   ）

    A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl3溶液中，Cl—浓度比为1:3

           B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

            c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）>（OH-）

    C.  0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA-) > c (H+) > c (H2A) > c (A2-)

    D. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42－)

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    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：       （  ）

    A．10 ml0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.lmol/L的AlCl3溶液中，Cl—浓度比为1:3

             B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

            c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）>（OH-）

    C.  0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA-)> c (H+) > c (H2A) > c (A2-)

    D. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42－)

     

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