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    c(H+)=1×10-7mol·L-1 c(OH-)=1×10-7mol·L-1 ［讨论］从以上练习可以看出.溶液的酸碱性与溶液中的H+.OH-浓度有何关系?在酸.碱或盐溶液中.水电离出的H+.OH-浓度有何关系? ［学生讨论后得出结论.指定学生回答.并由其他同学补充.最后教师总结］ ［板书］a.溶液中c(H+)＞c(OH-).且c(H+)＞10-7mol·L-1时.溶液显酸性. b.溶液中.c(OH+)＞c(H+).且c(OH-)＞10-7mol·L-1时.溶液显碱性. c.溶液中.c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1时.呈中性. d.无论在什么溶液中.水电离出的H+浓度总等于水电离出的OH-浓度. ［布置作业］课本习题一.1.2 三.1 ●板书设计 第二节 水的电离和溶液的pH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（    ）

    A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1

    B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1

    C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1

    D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1

     

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    取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（   ）
    A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
    B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
    C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
    D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1

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    室温下，将1.00mol· L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L－1氨水中，溶液pH随加入盐

    酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A．a点：pH=14

    B．b点：c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl－)

    C．c点：水电离出的c(H＋) = 1.0×10－7mol· L－1

    D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

    c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

     

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    ①t℃时，测得纯水中c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，则t(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃，该温度下，水的离子积常数为________；

    ②25℃时，某K2SO4溶液中c(SO42－)＝1×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+):c(H+)＝________；

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    在100℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中C(H+)＝1×10－7mol/L，则该溶液

    [　　]

    A．呈碱性
    B．呈酸性
    C．呈中性
    D．C(OH－)＝C(H+)

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