随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　 （1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b ．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　 　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

　　　 C．将H₂O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　 　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

　 图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　 。

请认真分析苯酚与甲醛反应形成酚醛树脂的反应原理，并回答下面的问题。

H₂O　　

（1）上述方程式表示的是线型酚醛树脂的合成过程，为保证得到线型酚醛树脂，实验中往往要用过量的苯酚，这样得到的树脂呈现粉红色。其原因是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

线型酚醛树脂属于热塑性的树脂，受热可以变形。若把上述线型树脂再与过量甲醛及催化剂混合，置于模具中加热，则酚醛树脂可转化为体型（网状结构）的热固性高分子。请结合你已有的知识，猜测线型酚醛树脂转化为体形结构的原理。　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若用苯酚和乙醛在一定条件下反应，也可以得到一种线型的酚醛树脂，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

（3）尿醛塑料也是一类有广泛用途的合成树脂。有一种尿醛树脂的结构简式为：

该树脂的单体是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 ，写出该合成反应的化学方程式（不必写反应条件）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO₂遇水强烈水解。

　 ② Cr₂O₇^2－+ H₂O　　 2CrO₄^2－ + 2H⁺

请回答：　　　

（1）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

滤液1的成分除Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）　　　　　　　　　 。

（2）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是　　　　　　　　　　　 。

（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、　　　　 、　　　 、洗涤、干燥。

（5）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Cl₂↑+H₂O）

为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置

请回答：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）　　　　　 　 (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

选项　　　　　　　　　　　　　　 试剂C　　　　　　　　　　　　  A离子　　　　　　　　　　　　  B离子

A　　　　　　　　　　　　　　　　 HCl、BaCl₂　　　　　　　　   SO₄^2－　　　　　　　　　　　　   SO₃^2－

B　　　　　　　　　　　　　　　　  AgNO₃　　　　　　　　　　　　 Cl^－　　　　　　　　　　　　　　   I^－

C　　　　　　　　　　　　　　　　 KSCN　　　　　　　　　　　　   Fe^2＋　　　　　　　　　　　　　　 Fe^3＋

D　　　　　　　　　　　　　　　　 NH₃·H₂O　　　　　　　　    Al^3＋　　　　　　　　　　　　　　  Ag_＋