4.Ⅰ.在下图中横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量.纵坐标为生成沉淀的质量:从A~D中选择符合表中各项要求的图象序号.填入相应的位置. 编号 溶 液 加入的物质 图象序号 ① 饱和石灰水溶液 通入过量CO2 ② 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通入过量CO2 ③ 含少量NaOH的NaAlO2溶液 滴入稀盐酸 ④ MgCl2.AlCl3混合溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 ⑤ NaOH溶液 逐滴加AlCl3溶液至过量 24 还原 还原 氧化 还原 氧化 氧化 CO2 Fe[ 25 Fe FeCl2 H2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 方程式 略 26 Fe NaOH NaCl 方程式 略 27 2Al+6HCl=2AlCl3+6H2 略 Ⅰ.①B ②C ③D ④A ⑤C 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题: 
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=____。
(3)某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围是____
(4)往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH ____ mol(精确到小数点后2位)。
(5)25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下: 根据上表数据判断下列说法正确的是____。
A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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如图:横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:

                           __________________                           

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)==               ____      

(3)某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是      _ __ 

(4)往1.00L 1.00mol?L―1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH    ____  mol

(5)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体;25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:

C (HCl)/(mol?L-1)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

C(PbCl2)/(mol?L-1)×10-3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是             (填字母序号)

A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B.PbCl2固体在0.50 mol?L1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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如图:横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题.

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:________

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)________

(3)某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是________

(4)往1.00 L 1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH________mol

(5)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体;25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:

根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)

A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B.PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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(4分)如下图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2或[Zn(OH)4]2的物质的量浓度的对数.

回答下列问题:

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为_______________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________________。

(3)某废液中含Zn2,为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是__________________。

(4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表:

c(HCl)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B.PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

 

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(4分)如下图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2或[Zn(OH)4]2的物质的量浓度的对数.

回答下列问题:

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为_______________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________________。

(3)某废液中含Zn2,为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是__________________。

(4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表:

c(HCl)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B.PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

 

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