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    4．Ⅰ．在下图中横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量.纵坐标为生成沉淀的质量:从A~D中选择符合表中各项要求的图象序号.填入相应的位置. 编号 溶 液 加入的物质 图象序号 ① 饱和石灰水溶液 通入过量CO2 ② 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通入过量CO2 ③ 含少量NaOH的NaAlO2溶液 滴入稀盐酸 ④ MgCl2.AlCl3混合溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 ⑤ NaOH溶液 逐滴加AlCl3溶液至过量 24 还原 还原 氧化 还原 氧化 氧化 CO2 Fe[ 25 Fe FeCl2 H2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 方程式 略 26 Fe NaOH NaCl 方程式 略 27 2Al+6HCl=2AlCl3+6H2 略 Ⅰ．①B ②C ③D ④A ⑤C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题： 
    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=____。
    (3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围是____
    (4)往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol(精确到小数点后2位)。
    (5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下： 根据上表数据判断下列说法正确的是____。
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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    如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

                               __________________                            。

    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）==               ____       。

    （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是      _ __  。

    （4）往1.00L 1.00mol?L―1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH    ____  mol

    （5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    C (HCl)/(mol?L-1)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    C(PbCl2)/(mol?L-1）×10-3

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是             （填字母序号）

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol?L―1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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    如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42－离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________．

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)________．

    (3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是________．

    (4)往1.00 L　1.00 mol·L－1　ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH________mol

    (5)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。

    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：

    c(HCl)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    103 c(PbCl2)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是________。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

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    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。

    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：

    c(HCl)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    103 c(PbCl2)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是________。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

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