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    在恒温恒容的密闭容器中.通入x mol N2和y mol H2发生如下反应: N2 + 3H2 2NH3 达平衡后.测得反应放出的热量为18.4 kJ.混合气体总的物质的量为3.6 mol.容器内的压强变为原来的90%.又知N2和H2的转化率相同. (1)通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为:x = .y = . (2)写出该反应的热化学方程式 . (3)若起始加入N2.H2和NH3的物质的量分别为a mol.b mol.c mol.达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同. ①若c = 2.在相同的条件下达平衡时.该反应吸收的热量为 kJ. ②若维持反应向正反应方向进行.则起始时c的取值范围为 . 【查看更多】

     

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