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    27．硝酸是一种重要的化工原料.工业上生产硝酸的主要过程如下 (1)以N2和H2为原料合成氨气反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0 ①下列措施可以提高H2的转化率是 a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 ②一定温度下.在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应若容器容积恒定.达到平衡状态时.气体的总物质的理是原来的.则N2的转化率a1= , 若容器压强恒定.达到平衡状态时.N2的转化率为a2.则a2 a1(填“> .“< 或“= ) (2)以氨气.空气为主要原料制硝酸①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H>0 该反应的反应速率变化的关系如右图所示若t2.t4时刻只改变一个条件.下列说法正确的是 a．在t1~t­2时.可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时.采取的措施可以是升高温度 c．在t3~ t4时.可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t5时.容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 (3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气 ①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol N­2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol.则反应的离子方程式是 【查看更多】

     

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