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    2．判断各物质间是否是同系物时.一定要真正理解同系物的概念:除具有相同的官能团.且官能团的个数相同外.其余一般全部是烷烃基.且分子中碳原子个数不相等.如CH2==CH2的同系物应具备有且只有一个C==C.其余碳原子全部是以碳碳单键相连且不成环的烷烃基.且碳原子个数不相等,CH3CH2OH与CH2CH3.与-CH=CH2均不是同系物关系. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量（mol）

    达平衡时体系的变化

    I2

    H2

    HI

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：Q1=23.15kJ

    ②

    0.8

    2.8

    0.4

    平衡时碘化氢的体积分数为20%

    ③

    0

    4

    4

     

    ④

    2

    3

    0

     

    （1）下列叙述正确的是                                                       

    A．四个容器中反应的平衡常数相等

    B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

    C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ

    E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高

    （2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=     ，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K=    。

    （3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

    ，

    可判断平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将     （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是    。

     

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    相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号[来源:学_科_网]

    起始时各物质的物质的量（mol）[来源:ZXXK][来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学|科|网]

    达平衡时体系的变化[来源:学+科+网Z+X+X+K]

    I2

    H2

    HI

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：Q1=23.15kJ

    ②

    0.8

    2.8

    0.4

    平衡时碘化氢的体积分数为20%

    ③

    0

    4

    4

     

    ④

    2

    3

    0

     

    （1）下列叙述正确的是                                                       

    A．四个容器中反应的平衡常数相等

    B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

    C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ

    E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高

    （2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=     ，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K=     。

    （3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

    ，

    可判断平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将     （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是     。

     

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    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．

    (1)写出工业上合成氨的化学方程式________．

    (2)下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间(t)和压强(P)的关系．

    其中T＝500℃，温度为450℃对应的曲线是________(选“a”或“b”)．

    (3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0

    一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的投料及物质的量变化如下表：

    ①析表中数据，判断5－7 min之间反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，前5 min平均反应速率v(CH4)＝________．

    ②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)．

    a．减少CH4

    b．降低温度

    c．增大压强

    d．充入H2

    ③若保持温度不变，向1 L容器中充入0.15 mol　CH4、0.45 mol　H2O、________mol　CO、________mol　H2，达到平衡时CH4的体积分数与第一次投料相同．

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    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．

    (1)写出工业上合成氨的化学方程式________．

    (2)下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间(t)和压强(P)的关系．

    其中T＝500℃，温度为450℃对应的曲线是________(选“a”或“b”)．

    (3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0

    一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的投料及物质的量变化如下表：

    ①析表中数据，判断5－7 min之间反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，前5 min平均反应速率v(CH4)＝________．

    ②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)．

    a．减少CH4

    b．降低温度

    c．增大压强

    d．充入H2

    ③若保持温度不变，向1 L容器中充入0.15 mol　CH4、0.45 mol　H2O、________mol　CO、________mol　H2，达到平衡时CH4的体积分数与第一次投料相同．

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    Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下
    （1）K的表达式为：______________；
    （2）该反应的正反应为______________反应（“吸热”或“放热”）；
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：_______________
    A．容器中压强不变　　
    B．混合气体中CO浓度不变
    C．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　
    D．c(CO2) = c(CO)　
    （4）在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下
    计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。________________________________
    Ⅱ.二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应
    回答下列问题：
    （5）新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH 该反应ΔH=______________。
    （6）增大压强，CH3OCH3的产率____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （7）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_________________________。
    （8）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如下图CO转化率随温度变化的规律是_________________________________，原因是_________________________。

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