I．（1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：
①蓝色石蕊试纸（检验气体性质）；
②容量瓶；
③托盘天平．
（2）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是（填代号）．
A．用排水法收集气体后，先移出导管，后熄灭酒精灯
B．点燃可燃性气体（如CH₄、H₂、CO等）时，都要先检验气体纯度，后点燃
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
II．实验室利用SO₂和一定浓度的NaOH溶液反应制备少量NaHSO₃．实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式．
（2）反应结束后发现烧瓶中还有少量的铜片剩余，有人认为还有一定的硫酸剩余，原因是，在不增加硫酸的情况下，要使剩余铜片溶解，可再加入固体（填写两种不同类别的物质）．
（3）装置B的作用是，装置D的作用是．
（4）证明C装置中NaOH溶液全部转化为NaHSO₃的实验操作和现象是．

（2010?金华模拟）某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为→→．
（2）装置C中装有试剂的名称是．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：．

（2011?武汉模拟）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO₄?5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是．
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：

实验序号	KClO3质量	其它物质质量	待测数据
④	1.2g	无其他物质
⑤	1.2g	CuO  0.5g
⑥	1.2g	MnO2  0.5g

回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指；
（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，；
（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．，b．CuO的化学性质有没有改变．

（2013?海淀区二模）硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．

资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸． ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀． ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为．
②B中的现象是．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为．
④D中盛放的试剂可以是（填标号）．
a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H2S通入Na2SO3溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO2通入Na2S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S    K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是（填序号）．

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应．

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：

已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）写出反应③的离子方程式，反应④的化学方程式．
（3）写出检验G溶液中阳离子的方法．
（4）实验中保存E溶液时要加入，用必要的文字和离子方程式解释原因．