氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO(NH₂)₂的反应如下：

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)               △H＝―92.40 kJ·mol^－1

2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)       △H＝―159.47 kJ·mol^－1

NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol^－1

则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为    。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为    。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的    （填“a”或“b”）。

（3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑

2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑

2 mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N₂的物质的量为    。

（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：以H₂S的起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则反应速率v(H₂)＝    （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    。

（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)现将一定量的1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL^－1～0.12g·mL^－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为    。

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO(NH₂)₂的反应如下：
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)              △H＝―92.40 kJ·mol^－1
2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)      △H＝―159.47 kJ·mol^－1
NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol^－1
则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为   。
（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为   。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的   （填“a”或“b”）。

（3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑
2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑
2 mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N₂的物质的量为   。
（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：以H₂S的起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则反应速率v(H₂)＝   （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：   。

（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)现将一定量的1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL^－1～0.12g·mL^－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为   。

     氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO(NH₂)₂的反应如下：

      N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)               △H＝―92.40 kJ·mol^－1

      2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)       △H＝―159.47 kJ·mol^－1

      NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol^－1

         则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为  ▲  。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为  ▲  。

        该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为

下图中的  ▲  （填“a”或“b”）。

    （3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

             2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑

             2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑

     2 mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N₂的物质的量为  ▲  。

（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：

                 H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g)

         在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：

         以H₂S的起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果如右下图所示。图中

         a为H₂S的平衡转化率与温度关系

曲线，b曲线表示不同温度下反应

经过相同时间且未达到化学平衡时

H₂S的转化率。

         若985℃时，反应经t min达到平衡，

         此时H₂S的转化率为40%，则反应

速率v(H₂)＝  ▲  （用含c、t的代

数式表示）。

         请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：  ▲  。

    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：

             C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)

         现将一定量的1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和适量煤

粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL^－1～0.12

g·mL^－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电

解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极

反应式为  ▲  。

【化学 ——选修3：物质结构】（15分）

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)NF₃构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。NF₃属于________晶体.

(2)氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N。

①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N 的空间构型是______形。

②叠氮化物、氰化物能与Fe^3＋、Cu^2＋及Co^3＋等形成络合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]^4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中钴的配位数为________，CN^－中C原子的杂化类型是________。

(3)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能(I₁)：N>P>S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小