镁是很活泼的金属，常用做脱硫剂，脱氧剂。在电子工艺中利用镁制取硅的反应为：2Mg＋ SiO₂2MgO＋Si，△H＝－372kJ•mol^－1，同时有副反应：2Mg＋SiMg₂Si发生。Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成硅烷（SiH₄），SiH₄常温下是一种不稳定，易分解的气体。

甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙

（1）如图甲所示是进行Mg与SiO₂反应的实验装置。

①由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应为________（镇标号）。

A．H₂    B．N₂ 　　　　　　　　　　    C．CO₂

②实验开始时必须先通入X气体后，再接通电源加热反应物，其理由是________，当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其理由是________

③反应结束后，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加稀盐酸，可观察到导管口A处有闪亮的火星，据此可推知SiH₄的性质________。

（2）用图乙所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有腐蛋味气体生成。

①C中Mg应放在不锈钢垫片上，而不能直接接触试管壁，这是因为________。

②停止实验时，先打开K，再停止滴加浓H₂SO₄，最后熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是________。

③C中全部产物有________（填化学式）。

甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙

（1）如图甲所示是进行Mg与SiO₂反应的实验装置。

①由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应为________（镇标号）。

A．H₂    B．N₂ 　　　　　　　　　　    C．CO₂

②实验开始时必须先通入X气体后，再接通电源加热反应物，其理由是________，当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其理由是________

③反应结束后，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加稀盐酸，可观察到导管口A处有闪亮的火星，据此可推知SiH₄的性质________。

（2）用图乙所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有腐蛋味气体生成。

①C中Mg应放在不锈钢垫片上，而不能直接接触试管壁，这是因为________。

②停止实验时，先打开K，再停止滴加浓H₂SO₄，最后熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是________。

③C中全部产物有________（填化学式）。

中学化学中氢元素常常在化合物中显+1价，但氢是非金属元素，是否也有负价呢？科学家经过研究，已合成了氢化钾、氢化钠等碱金属氢化物，其反应为：2K+H₂2KH。已知KH为白色固体，极易与水反应：KH+H₂O＝KOH+H₂↑。某研究学习小组设计了下列三套方案：


（1）请你评价三套实验方案，找出每套方案的优缺点，填入下表：

（2）请你设计一套合理方案，根据合理方案进行实验，其步骤如下：
A.检验装置气密性；B.装药品；C.停止加热；D.打开分液漏斗；E.通一会儿气体；F.收集并检验气体纯度；G.关闭分液漏斗活塞；H.加热
①正确的操作顺序是_________（填序号，同一操作可重复使用）；②检验气体纯度的目的是_________；③从安全角度考虑，尾气的正确处理方法是_________
____________。
（3）根据制备氢和钾的化合物KH已成为事实，请你推测氢元素具备下列元素某些性质的是_________，理由是_________。
A.碳   B.氧  C.钠   D.氯   E.镁

考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式____________。

（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。

（B）元素A―D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。

（2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下单质难溶于水

c.单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实__________________________________________________________________。