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    用强氧化剂Cl2.ClO2等进行小型水厂.游泳池水.医院污水.工业污水的处理.即利用强氧化剂进行消毒.杀菌. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?朝阳区模拟）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是
    OH-+CO2=HCO3-
    OH-+CO2=HCO3-
    ．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
    HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    ．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
    CH4
    CH4
    ═CH3Hg++H+
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
    5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
    5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
    ．
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
    ①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是
    酸式滴定管（或移液管）
    酸式滴定管（或移液管）
    ．
    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    ③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=
    8000×(15-cV2)
    V1
    8000×(15-cV2)
    V1
    （用含c、V1、V2的表达式表示）．

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    （2009?广州二模）水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
    （1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是
    重金属离子
    重金属离子
    ．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是
    利用上游水源稀释
    利用上游水源稀释

    （2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择
    明矾（或硫酸铁等）
    明矾（或硫酸铁等）
    、
    活性炭
    活性炭
    、
    Cl2（或ClO2、O3等）
    Cl2（或ClO2、O3等）
    ．

    （3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr2O72-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
    ①两个电极上发生的反应分别为：阳极
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ，阴极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    ②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）
    6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
    6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
    ．
    （4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg?L-1）．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反应后转化为Cr3+）．该水样的COD为
    960
    960
    mg?L-1．

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    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
    （1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是
    OH-+CO2=HCO3-
    OH-+CO2=HCO3-
    ．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
    HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    ．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式
    5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
    5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
    ．
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
    ①Ⅱ中，碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    ②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=
    8000×(15-cV2)
    V1
    8000×(15-cV2)
    V1
    （用含c、V1、V2的表达式表示）．

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    工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

    （1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？      ，（填“能” 或“不能”）理由是                             ，

    （2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的PH将Fe3＋沉淀除去：

    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。

    A．一定增大    B．一定减小     C．可能增大    D．可能减小

    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？    ，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号)。

    A．浓HNO3      B．Cl2           C．KMnO4     D．H2O2

    （3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。

    A．NaOH          B．NH3·H2O      C．CuO       D．Cu(OH)2

     

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    (16分)(2011·黄冈中学质检)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
    (1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________，
    有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
    A．一定增大      B．一定减小
    C．可能增大      D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是_____________________。
    现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个)。
    A．浓HNO3        B．KMnO4
    C．Cl2   D．O2
    E．H2O2
    (2)除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。(多选不限)
    A．NaOH    B．氨水
    C．Cu2(OH)2CO3       D．Na2CO3
    E．CuO  F．Cu(OH)2

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