（2013?潍坊模拟）TiO₂在工业生产和日常生活中有生果用途．
（1）工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：（填“需要”或“不需要”）．
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：．
（2）TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛；
方法一是电解TiO₂来获得Ti（同时产生O^2-）：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用炭块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为．
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是．
方法二是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO₂（s）+2Cl₂?（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO₂与Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiO₄．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（5）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=．
（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是．