2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱.氯气和氢气. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ [过渡]这是一个非常重要的化学反应.氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料.依次为基础的工业被称为“氯碱——青夏教育精英家教网—

2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱.氯气和氢气. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ [过渡]这是一个非常重要的化学反应.氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料.依次为基础的工业被称为“氯碱工业 .在今后的学习过程中.我们对金属钠.氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的认识. [观察]描述实验现象. 实验现象结论通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声. 有氢气生成用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体.闻到有刺激性气味,湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝. 有氯气生成插入铁棒的溶液先变红色. 有碱性物质生成 [交流与讨论]学生根据书本P41图2-3中.实验室制取氯气的装置图.讨论装置中每个部分的作用.树立有毒气体的尾气处理意识.初步学习氯气的处理方法.可初步整合实验室制备气体的几种装置. [交流]学生交流氯化钠在生产.生活中的其他用途. [课堂小结]海水资源的利用及氯气的制取. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：______．
（2）粗盐常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为______（填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______（填写操作名称）、冷却结晶、______（填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中______可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H₂和Cl₂，工业上常常利用它们生产______．
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．

则以下叙述正确的是______（填编号）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm³），则该烧碱溶液的物质的量浓度为______．

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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：    ．
（2）粗盐常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为    （填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过    （填写操作名称）、冷却结晶、    （填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中    可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H₂和Cl₂，工业上常常利用它们生产    ．
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是    （填编号）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm³），则该烧碱溶液的物质的量浓度为    ．

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（2008?闵行区模拟）氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）粗盐常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为

（填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

蒸发浓缩

（填写操作名称）、冷却结晶、

过滤

（填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中

NaCl

可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H₂和Cl₂，工业上常常利用它们生产

盐酸（或HCl）

．
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．

则以下叙述正确的是

（填编号）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm³），则该烧碱溶液的物质的量浓度为

24.0mol/L

．

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(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。

(3) C装置的作用是。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。

(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是。

A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

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(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。

(3) C装置的作用是。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。

(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是。

A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

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