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    一块表面已被氧化的钠.质量为10.8g.将其放入100mL水中.可收集到标准状况下2.24L气体.则钠元素的质量分数为? 答案:钠元素的质量分数为42.6%. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一块表面已被氧化的金属钠，假如氧化产物都是Na2O，其质量为10.8 g，将该钠块投入100 g水中，共收集到产生的氢气0.2 g，则原钠块被氧化的钠的质量为

    A.9.2 g   B.7.8 g   C.6.2 g   D.4.6 g

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    一块表面已被氧化生成Na2O的金属钠,其质量为10.8 g，投入100 g水中，放出H2 0.2 g。请计算被氧化的钠的质量。

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    一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面氧化钠的质量是（      ）。
    A．6.2g         B．4.6g 
    C．7.8g         D．10.6g

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    将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化的钠的质量；②所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)

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    一块表面已经被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入100g水中，在标准状况下，收集到氢气2.24L，则原金属钠中已经被氧化的钠的质量是


    1. A.
      4.6g
    2. B.
      6.2g
    3. C.
      8.5g
    4. D.
      9.2g

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