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    2．能与某些盐反应 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl [活动与探究3] 组装如P51实验2的装置.将滴管中的浓盐酸加入瓶中.观察实验现象. [板书]3．能与某些酸反应 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 俗名:小苏打 [活动与探究4]用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值. [活动与探究5] 在一只烧杯中加入50mL 前面配置好的碳酸钠溶液.用酒精灯加热至接近沸腾.将一小块沾有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中.静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后.用水冲洗干净.与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较. [板书]4．碳酸钠溶液呈碱性. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污. [叙述]这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应.虽然这个反应很多人都不知道.但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛.比如碳酸钠可以用来制肥皂.洗涤剂等.就是利用了它的去污能力. [设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢? [思考与讨论]学生可能回答:碳酸钙与二氧化碳.水反应生成碳酸氢钙.碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙. [设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢? [思考与讨论]学生可能回答:碳酸钠与二氧化碳.水反应生成碳酸氢钠.但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道. [叙述]碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似.受热时也会分解为正盐.水和二氧化碳.请大家自行写出反应方程式. [板书] [活动与探究]学生根据“活动与探究 中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 表格中的信息.设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠. [过渡] 我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质.现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗? [思考与讨论]学生可能要求查看维C泡腾片的说明书.在获得有关成分信息后进行判断.还可能例举出生活中其他的类似现象.比如服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等. [过渡]碳酸钠和碳酸氢钠在生产.生活中还有其他用途吗? [叙述] 四.碳酸钠的应用 重要的用途之一是制造玻璃.在工业发达的国家.用于生产玻璃的纯碱量.约占纯碱生产总量的40~50%. 在化学工业方面.纯碱可以用作染料.有机合成的原料,在冶金工业方面.可以用于冶炼钢铁.铝和其它有色金属,在国防工业方面.可以用于生产TNT及60%的胶质炸药. 另外.在化肥.农药.造纸.印染.搪瓷.医药等产业也必不可少.特别在生活中.是人们发面做馒头的必需品. [叙述] 五.碳酸氢钠的用途 利用碳酸氢钠受热分解的性质.可以在制糕点的时候做发泡剂.也可利用能与酸反应的性质.用来治疗胃酸过多. [练习] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网已知氢氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，但不能与弱酸和弱碱反应．某研究小组利用如图所示装置验证氢氧化铝的上述某些性质（试管C中盛有含铝元素的盐溶液），回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是
     
    ．
    （2）验证氢氧化铝能与强酸反应：若B中的试剂为浓盐酸，C中试剂为Na[Al（OH）4]溶液，则A中的试剂为
     
    ，C中的现象为
     
    ．
    （3）验证氢氧化铝不能与弱碱反应：若A中的试剂为浓氨水，则B中试剂为
     
    ，C中试剂为
     
    ，C中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）验证氢氧化铝不能与弱酸反应：C中试剂为
     
    ，B中可能发生的化学反应方程式为
     
    ．

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    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    A
    B C D E F
    G H I J
    K M L
    试填空．
    （1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
    ；
    （2）元素K基态原子的电子排布式
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；H元素的离子结构示意图
    ；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
    5
    5
    个．
    （3）元素M位于周期表的第
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族；当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在
    4s、3d
    4s、3d
    轨道上的；
    （4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    Mg＞Al＞Na
    Mg＞Al＞Na
    （填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    （填对应的化学式）．
    （5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，其形成的晶体中含有的化学键类型为
    离子键和共价键、配位键
    离子键和共价键、配位键
    ．（写出化学键最具体的类别）
    （6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
    2
    2
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    （填对应的离子符号）
    （8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
    2：3
    2：3
    ．两种晶胞中实际含有原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    已知氢氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，但不能与弱酸和弱碱反应．某研究小组利用如图所示装置验证氢氧化铝的上述某些性质(试管C中盛有含铝元素的盐溶液)，回答下列问题：

    (1)图中D装置在实验中的作用是________．

    (2)验证氢氧化铝能与强酸反应：

    若B中的试剂为浓盐酸，C中试剂为Na[Al(OH)4]溶液，则A中的试剂为________，C中的现象为________．

    (3)验证氢氧化铝不能与弱碱反应：若A中的试剂为浓氨水，则B中试剂为________，C中试剂为________，C中发生的离子反应方程式为________．

    (4)验证氢氧化铝不能与弱酸反应：C中试剂为________，B中可能发生的化学反应方程式为________．

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    N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：

    （1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的__________(填编号)

    （2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反应，生成的盐为___________，此时的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。

    （3）液氨的某些性质与水相似。已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。写出液氨分子发生自偶电离的方程式____________________；

    液氨与Na反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

    （4）用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而不变的是_______（填序号）

    a．　　　　　　　　　　　 b．

    c．　　　　　　　　　　　　 d．

    （5）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则每生成1mol N2的同时，生成　　　　　 mol SO2。

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