已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)如下表：

溶质 溶剂	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
水	170	9.3	1.5×10－4	33.3
液氨	86	97.2	0.8	0

(1)分别是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO^－₃和Cl^－在水中发生反应的离子方程式是                           。

(2)分别是0.50 mol·L^－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是         

                  。

(3)得出以上结论的依据是                                      。

(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？

答：________(“能”或“否”)。

（4分）下表为四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)的数据：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
溶解度	水中	170	9.2	1.5×10－4	33.3
液氨中	86	97.2	0.8	0

根据给出的数据请分别写出上述几种化合物在水和液氨中发生复分解反应的化学方程式。

（1）在水溶液中                                                                                                  。

（2）在液氨溶液中                                                                                                          。

 

已知4 ℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度，如下：

溶质 溶解度/g 溶剂	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O（液）	170	9.2	1.5×10-4	33.3
NH3（液）	86	97.2	0.8	0

（1）上述四种物质中能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为__________________。

（2）四种物质中能在水中发生复分解反应的化学方程式为__________________。

将MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，后发生Mg^2＋＋CO===MgCO₃↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：

溶质 溶剂	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
水	170	9.3	1.5×10－4	33.3
液氨	86	97.2	0.8	0

(1)分别是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO和Cl^－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。

(2)分别是0.50 mol· L^－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有

Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：

 

(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为              (用m表示)。