17.下表是元素周期表的一部分.请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题: 族序数 周期 ⅠA ⅡA IIIA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)表中化学性质最活泼的金属元素是 ,在自然界中 形成的化合物种类最多 , (2)表中有一种能形成两性氢氧化物的元素.写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 , (3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 该化合物中所含化学键类型为 (4)③.⑦.⑩元素中.阴离子还原性最强的是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分,请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题:

族序数

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(10分)下表是元素周期表的一部分,请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题:

族序数

 
周期
 
 
 

ⅠA
ⅡA
IIIA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 


 

 
3
 


 
 



4

 
 
 
 
 

 
(1)表中化学性质最活泼的金属元素是______;在自然界中    形成的化合物种类最多(均填元素符号);
(2)表中有一种能形成两性氢氧化物的元素,写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________;
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________(填共价键或离子键)
(4)③、⑦、⑩元素中,阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。

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下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题:

(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式   
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,土壤中施用该盐做化肥时,其阴离子在水田中的利用率低,说明土壤胶体粒子带   (“正”或“负”)电荷。
(4)下列叙述正确的是   

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径:h>e>a
E.相同条件下,d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的离子方程式为               

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下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请同答
下列问题
(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来,关于氧元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式__________。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,土壤中施用该盐做化肥时,其阴离子在水田中的利用率低,说明土壤胶体粒子带____(“正”或“负”)电荷。
(4)下列叙述正确的是____。
A. h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B. 硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C. c的氢化物的水溶液是强酸
D. 原子半径:h>e>a
E. 相同条件下,d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH,说明相同浓度氰化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2:1,反应的离子方程式为____________________。

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选做题

从以下两道题中任选一道做。

1.光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有吡啶环(吡啶的结构式为,其性质类似于苯)的化合物Ⅱ作为中间体,实现了循环法制氢,示意图如下(仅列出部分反应条件):

(1)化合物Ⅱ的分子式为________________________________________。

(2)化合物Ⅰ合成方法如下(反应条件略,除化合物Ⅲ的结构未标明外,反应式已配平):

化合物Ⅲ的名称是_______________________。

(3)用化合物Ⅴ(结构式见下图)代替Ⅲ作原料,也能进行类似的上述反应,所得有机产物的结构式为____________________。

(4)下列说法正确的是________________(填字母)。

A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛,或2羟基苯甲醛

B.化合物Ⅰ具有还原性;Ⅱ具有氧化性,但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可发生水解反应

D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色,还可发生氧化反应,但不能发生还原反应

(5)吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2吡啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的结构式见下图,其合成原料2吡啶甲酸的结构式为__________________;Ⅵ的同分异构体中,吡啶环上只有一个氢原子被取代的吡啶甲酸酯类同分异构体有____________________种。

2.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为_____________________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:

下列说法正确的是_________________(填字母)。

A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化

B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键

C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键

D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH342+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_____________________。

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的______________(填“高”或“低”),请解释原因____________________________。

@@1. (1)C11H13NO4 (2)甲醛

(3)

(4)BC

(5) 12

 

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