要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：

（1）N_A表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有____N_A个碳原子；分子总数为N_A个的NO₂和CO₂混合气体含______ N_A个氧原子数；1mol³⁷Cl中，中子数比质子数多_______ N_A个；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A个SO₄^2－离子。

（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

①若A表示某元素的原子，则y＝               。

②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为              ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。

（3）R_xO₄^2－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol R_xO₄^2－完全反应，生成RO₂时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。

（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有____N_A个碳原子；分子总数为N_A个的NO₂和CO₂混合气体含______ N_A个氧原子数；1mol³⁷Cl中，中子数比质子数多_______ N_A个；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A个SO₄^2－离子。
（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

①若A表示某元素的原子，则y＝              。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为             ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
（3）R_xO₄^2－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol R_xO₄^2－完全反应，生成RO₂时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物较为稳定。

据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的________性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式_______________________________________

Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。

(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。
(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。
(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物较为稳定。
据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的________性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式_______________________________________
Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。