理解阿伏加德罗定律和以下的推论 ①同T.P时.= =,②同T.P时. =, ③同T.V时.=, ④同T.P.V时.=, ⑤同T.P.m时.=. 试题枚举 [例1]阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述正确的是 A.标准状况下.2.24L苯中约含有3.612×1023 碳原子 B.常温常压下.氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.02×1023 个原子 C. 25℃时.1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含6.02×1023个氢氧根离子 D.0.5molCH4中约含有3.01×1024 个电子 解析:由于苯为液体.无法知道2.24L苯物质的量.所以A不正确.25℃时1LpH=13的氢氧化钠溶液中含氢气氧根的物质的量0.1mol即6.02×1022 即C不正确.B中16gO2与O3混和 物即含1mol氧原子.D中由于1molCH4含10mol电子.所以0.5mol中含电子数0.5×6.02×1023=3.01×1024个 答案:B.D [例2]下列说法正确的是( ) A.1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L B.0.5 mol氢气的体积为11.2L C.在标准状况下.各为1mol的二氧化硫.三氧化硫的体积均约为22.4L D.在20L恒容密闭容器中.充入1mol的氮气和3mol氢气.达平衡后有0.5mol的氮气反应.平衡后混合气体的体积仍为20L 解析:A.不正确.只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L.不能说任何物质. B.不正确.因为没有指明标准状况. C.不正确.因为三氧化硫在标准状况下不是气体. D.正确.因为不论在任何条件下.气体都将充满整个容器. 答案:D [例3]若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数.且知2a=b.则下列推断正确的是 A.2w1= w2 B.2 w2= w1 C.w2>2 w1 D.w1>w2>2 w1 解析:对于氨水来讲.浓度越大.密度反而越小.然后利用质量分数和物质的量浓度的转换关系.进行判断. 答案:C [例4]假设12C相对原子质量为24.如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数.下列数值肯定不变的是 A.气体摩尔体积常数 B.标准状况下16g O2所占体积 C.O2的相对分子量 D.一定条件下.跟2gH2相化合的O2的物质的量 解析:以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数.则阿伏加德罗常数变为原来的2倍.即1mol气体的含的分子数为原来的2倍.A项变化了.B项明确了气体的温度.压强和质量.体积一定.不随原子量标准及阿伏加德罗常数的改变而改变.对于C项.由于12C相对原子质量变为原来的2倍.则任何元素的相对原子质量均变为原来的2倍.各种分子相对分子质量也将扩大为原来的2倍.即此时的O2相对分子质量变为64.对于D项.与2gH2相化合的O2的质量是不变的.因为O2的摩尔质量改变.故O2的物质的量也发生改变. 答案:B [例5]设N表示阿伏加德罗常数.则下列说法正确的是: A.标准状况下.以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L.所含的气体的分子数约为N个 B.标准状况下.22.4LNO和11.2L氧气混合.气体的分子总数约为1.5N个 C.常温下.2.3g金属钠变成钠离子时.失去的电子数目为0.1N个 D.常温下.18g重水所含中子数为10N个 解析:A.正确.任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L.气体的总物质的量为1mol.因此含有N个分子. B.不正确.因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮. C.正确.2.3g钠是0.1mol钠原子.钠原子变成离子的反应为:Na-e=Na+ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

摩尔质量和气体摩尔体积

1.摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(符号M).准确理解摩尔质量的概念,须注意以下几点:

(1)单位:SI中,摩尔质量的单位是kg·mol-1,中学阶段常用________,此外,还有kg·kmol-1,mg·mmol-1等,其中:1 g·mol-1=1 kg·kmol-1=1 mg·mmol-1

(2)符号:摩尔质量的符号是M,如氧气的摩尔质量可表示为________.

(3)数值:当摩尔质量以g·mol-1为单位时:

M=Mr g·mol-1或M=Ar g·mol-1

即它们的纯数值是相等的.

(4)由摩尔质量的概念,得到下列公式:n=

2.气体摩尔体积

在一定的温度和压强下,单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积(符号Vm).

标准状况下,气体的摩尔体积(Vm,0)约为22.4 L·mol-1

注意:(1)气体摩尔体积不是“体积”,单位不是体积单位L、m3等,其常用单位为:L·mol-1,其SI单位为m3·mol-1

(2)从气体摩尔体积的概念可抽象气体摩尔体积的公式.即Vm(或n=)

(3)概念中“单位物质的量”可以是1 mol,也可以是1 mmol或1 kmol等.

3.影响物质体积的因素

(1)物质所含粒子数的多少.物质所含粒子数________,________越大.

(2)物质所含粒子的________.

(3)物质内粒子间的________.

对固体和液体物质来说,(1)(2)起主要作用;对气体物质来说,(1)(3)起主要作用.

4.阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下,________,这个定律叫做阿伏加德罗定律.

准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点:

(1)使用范围:阿伏加德罗定律的使用范围是________物质,可以是单一气体,也可是混合气体.

(2)表述方式:阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数,其中三个量相同,第四个量必然相同.即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式:

①当T、p、N(或n)相同时,V必相同.

②当T、p、V相同时,N(或n)必相同.

③当T、V、N(或n)相同时,p必相同.

④当p、N(或n)、V相同时,T必相同.

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