某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为极，电极反应式：．
②石墨为极，电极反应式：．
③电池总反应式：．
（3）实验4中铝作负极还是正极，理由是．写出铝电极的电极反应式．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：．

实验室有下列用品：
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．

编号	实验步骤	实验现象	化学方程式
①	将一小块钠放入滴有 酚酞溶液的冷水中	钠浮在水面上，熔成闪亮 的小球，四处游动，发出 嘶嘶的声音，最后消失， 溶液变为红色	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②	将镁条用砂纸打磨 后，放入冷水中，滴 入几滴酚酞试液，然 后加热至沸腾；	与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色	Mg+2H2O   △   .   Mg（OH）2↓+H2↑ Mg+2H2O   △   .   Mg（OH）2↓+H2↑
③	将镁条投入稀盐酸中	强烈反应，迅速产生大量无色气体	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④	将铝条投入稀盐酸中	比镁反应的速率慢一些，产生气体	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）写出该实验的实验目的：．
（3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：．
（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：．