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    3．与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ [追问]铝桶能否盛放稀盐酸.稀硫酸? [设疑三]铝桶能否盛放浓硝酸.浓硫酸? [学生实验] 将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸.浓硝酸反应. [提问]实验现象与铝与盐酸反应一样吗? 与铝反应的物质 实验现象 结论或化学方程式 浓硫酸 无气泡产生 钝化 浓硝酸 无气泡产生 钝化 [强调]没气泡不代表没反应.它们也发生了反应.只不过在常温下.铝遇浓硝酸.浓硫酸时.会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化.从而阻止内部金属进一步发生反应.但加热时.铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应. [板书] Al+H2SO4 [提问]浓硝酸.浓硫酸可用什么材料的容器储存运输? [设疑四]煮好的菜能否放铝锅中过夜? [强调]不能.铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层.但若遇长时间遇酸.碱及氯化钠溶液都会发生反应而被腐蚀.因为氯化铝.铝都能与酸或碱溶液反应.所以.铝制品不宜用于盛放酸.碱溶液.不宜长时间盛放咸菜等腌制食品.也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤. [过渡]铝还能和一些金属氧化物反应.例如焊接钢轨时.人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃.由于反应放出大量的热.置换出的铁以熔融态形式流出.让熔融的铁流入铁轨的裂逢.冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了. [播放]铝热反应视频. [提问]1．什么叫铝热反应? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用．已知I、G是单质，且I是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．

    请填写下列空白：
    （1）写出下列物质的化学式：C：
    H2SO4
    H2SO4
    ；J：
    HNO3
    HNO3
    ．
    （2）写出下列反应的化学反应方程式：反应②：
    2SO2+O2
    高温
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    高温
    △
    2SO3
    ；反应⑦：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （3）写出金属I与NaOH溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．
    （1）写出与碱反应涉及的化学方程式：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    （2）混合物中Al和Fe的质量分别为
    5.4g
    5.4g
    和
    5.6g
    5.6g
    ．（写出必要计算过程）

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    将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．
    （1）写出与碱反应涉及的化学方程式：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ；
    （2）混合物中Al和Fe的质量分别为
    5.4g
    5.4g
    和
    5.6g
    5.6g
    ；
    （3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为
    0.8
    0.8
    mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为
    0.6
    0.6
    mol．

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    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），
    其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成．
    （1）反应③的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    （2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为
    3.612×1024
    3.612×1024
    ；
    （3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
    ①c（H+）+
    c（NH4+）
    c（NH4+）
    =c（OH-）+
    c（Cl-）
    c（Cl-）
    ；
    ②c（H+）=c（OH-）+
    c（NH3?H2O）
    c（NH3?H2O）
    ．
    （4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
    ①X的单质与碱反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为
    O2+H2O+4e-=4OH-
    O2+H2O+4e-=4OH-
    ；原电池的总反应方程式为
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ．

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    （8分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

    （提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

    实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。

    （1）A中试剂为       .

    （填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）

    （2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录

    C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。

    上述操作的顺序是           ；（填序号）

    （3）B中发生反应的离子方程式为                 .

    （4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将            .

    （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为           .（用含a、b、c的代数式表示）

     

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