5.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂.实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体: ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中.加热数分钟.用倾析法除去Na2CO3溶液.然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍, ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸.控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽, ③趁热过滤.将滤液转入到密闭容器中.静置.冷却结晶, ④待结晶完毕后.滤出晶体.用少量冰水洗涤2 ~ 3次.再用滤纸将晶体吸干, ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中.密闭保存. 请回答下列问题: (1)实验步骤①的目的是 .加热的作用是 . (2)实验步骤②明显不合理.理由是 . (3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体.其目的是 , . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

2005年江苏酸雨污染有所加重,酸雨发生频率为34.1%,上升了6.2个百分点,每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量()进行测定。经查阅资料可采用以下方法:

    实验原理:大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后,生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物,再加入氢氧化钠使加成化合物分解,释放出二氧化硫,与副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合物。据其颜色深浅,用分光光度计在577nm处进行测定。

分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量、定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度,对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单地用公式表示为,其中A为吸光度,K为一定条件下的常数,c为溶液浓度。

    实验步骤:

(1)采样:

①若你是该兴趣小组成员,你对采样的地点和时间有何建议:                               

②用图装置采样。通过50L空气后,将吸收液移入100mL容量瓶,用少量吸收液分两次洗涤吸收装置,合并洗涤液于容量瓶中,定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是                                                    

(2)吸光度与含量标准曲线的绘制:在6支25mL比色管中,用每毫升含25二氧化硫的标准液配置下表中的标准含量系列。

二氧化硫标准系列

管号

0

1

2

3

4

b

标准液/mL

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液/mL

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量/

0

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

用10mL比色皿,以水为参比,测定各管吸光度,实验结果如下。

管  号

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

以吸光度值为纵坐标,二氧化硫含量()为横坐标,绘制标准曲线。

(3)准确量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿,测得其吸光度值为0.24,则空气中二氧化硫含量为            。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的最高浓度限值(m9/m3):一级标准:0.15,二级标准:0.50,三级标准:0.70。则该市空气为                  级标准。

(4)甲、乙两组同学测定结果相差较大,试分析乙组同学测定空气中含量偏小的可能原因:(两个所用药品和装置均无问题)                                                

(5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施:                                       

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实验化学:

2005年江苏酸雨污染有所加重,酸雨发生频率为34.1%,上升了6.2个百分点,每三场雨中就有一场多是酸雨.某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量(mg·m-3)进行测定.经查阅资料可用以下方法测定:

实验原理:大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后,生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物,再加入氢氧化钠使加成化合物分解,释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合物.据其颜色深浅,用分光光度计在577 nm处进行测定.

分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器.而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度,对该物质进行定性和定量分析.其工作原理可以简单的用公式表示为A=KC,其中A为吸光度,K为一定条件下的常数,C为溶液浓度.

实验步骤:(1)采样:

①如果你是该兴趣小组成员,你对采样的地点和时间有何建议:

___________________________________

②用如图装置采样,通过50 L空气后,将吸收液移入100 ml容量瓶,用少量吸收液分两次洗涤吸收装置,合并洗涤液于容量瓶中,定容备用.

用多孔球泡而不用导管的原因是____________________________.

(2)吸光度与SO2含量标准曲线的绘制:在6支25 ml比色管中,用每毫升含25 μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列.

二氧化硫标准系列

用10 mL比色皿,以水为参比,测定各管吸光度,实验结果如下.

以吸光度值为纵坐标,二氧化硫含量(μg/10 mL)为横坐标,绘制标准曲线

(3)准确量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿,测得其吸光度值为0.10,则空气中二氧化硫含量为________mg·m-3.我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3):一级标准:0.15二级标准:0.50三级标准:0.70.则该市空气为________级标准.

(4)甲、乙两组同学测定结果相差较大,乙组同学测定空气中SO2含量偏小,试分析乙组同学出现误差的可能原因:(两个所用药品和装置均无问题)

_______________________________________

(5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施:

_______________________________________

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阅读材料并回答问题:

据“2005年江苏环境监测季报(第2期)”报道:2005年第二季度我省的环境空气受到一定程度的影响,与上年同期相比:SO2季均值无锡和苏州两城市上升幅度较大,分别上升了0.035 mg/m3、0.022 mg/m3,;NO2季均值镇江和扬州等城市上升最明显,分别上升了0.006 mg/m3、0.003 mg/m3;降尘(可吸入颗粒物)南京和无锡两城市上升最明显,分别上升了0.62 t/km2·月、1.69 t/km2·月.降水酸性强度以无锡市的变化最明显,pH季均值由上年同期的5.78变为4.40.

(1)

2005年第二季度无锡的降水与上年同期相比,酸性________(选填“增强”或“减弱”);

(2)

形成“酸雨”的主要物质是________

(3)

请你对改善无锡市环境空气质量提出一条建议:________

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2005年3月,江苏淮安发生了氯气泄漏事故,为减少氯气对空气的污染,消防队员可以向事故发生地上空喷洒(  )
A、氯化钠溶液B、稀盐酸C、蒸馏水D、氢氧化钠稀溶液

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2005年3月,江苏淮安发生了氯气泄漏事故,消防队员最好选择喷洒下列哪种液体以减少氯气对空气的污染(  )
A、氢氧化钙溶液B、稀盐酸C、蒸馏水D、氯化钠溶液

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同步练习册答案