硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂.广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴.为控制水解时Fe3+的浓度.防止生成氢氧化铁沉淀.原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下: (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸.所需的玻璃仪器除量筒外.还有 . 烧杯 (c) 烧瓶 (2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+.Fe3+的含量.目的是 . (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 (3)用NaClO3氧化时反应方程式如下: 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化.则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元.1mol NaClO3价格0.45元.评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊.利是 .弊是 . 聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2.根据下列供选择的试剂和基本操作.测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比. (4)测定时所需的试剂 . FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 (5)需要测定 和 的质量. (6)选出测定过程中所需的基本操作 . 过滤.洗涤 (c) 蒸发.结晶 烘干或灼烧 【
查看更多】
题目列表(包括答案和解析)
