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    2Na +2H2O ====2NaOH + H2 [科学探究] 如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气? [归纳与总结] 钠的化学性质 [问题的升华]金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决 [拓展延伸] 1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
    ①生成标准状况下氢气
     
    L．
    ②求反应后溶液中NaOH的质量分数
     
    %．（两位小数）
    （2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
    已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
     
    ．
    （3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
    Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
    取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
    盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
    生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
    已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
    Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    试求：
    ①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
     
    ．
    ②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
     
    ．
    ③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
     
    ．

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    下列是《观察钠与水反应的现象》实验过程的描述．注意[]里的部分，再回答后面的问题．
    A．观察保存 ①[在煤油中的钠]，钠②[浮在煤油上]，③[用镊子取出一块钠]，用 ④[手擦干煤油]，放在                
    ⑤[玻璃片]上，用小刀切下黄豆大小的钠块．观察钠块的块面，⑥[呈银白色]，有金属光泽，但⑦[很快变暗，失去光泽]．
     B．向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酸酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象．
    请回答问题：
    （1）上述[]里的部分描述有错误的有（填写序号，有两个选项）
    ②④
    ②④
    ，
    （2）钠与水反应现象有：A．钠浮在水面上，原因
    Na的密度比水小
    Na的密度比水小

    B．钠熔化成光亮小球，原因
    反应放热，钠的熔点低
    反应放热，钠的熔点低

    C．钠在水面上不断游动，并发出咝咝声．
    D．溶液变红，原因是
    生成NaOH，溶液呈碱性
    生成NaOH，溶液呈碱性

    （3）写出钠与水反应的方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    （4）实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是：
    B
    B

    ①试管夹    ②镊子    ③小刀    ④滤纸    ⑤研钵    ⑥培养皿   ⑦坩埚    ⑧石棉网  ⑨玻璃片    ⑩药匙
    A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩

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    根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应．下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（　　）

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    （1）在标准状况下，4.48L CO2气体的质量为
    8.8g
    8.8g
    ，含有
    0.2NA
    0.2NA
    个CO2分子，其中所含有的氧原子数与
    11.2g
    11.2g
    g CO中含有的氧原子数相同．
    （2）在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是
    H2O
    H2O
    ，若生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L，则有
    0.2
    0.2
    mol的电子转移．
    盐酸
    分子式：HCl
    相对分子质量：36.5
    密度：1.19g/m3
    质量分数：36.5%

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    水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
    H2O+H2O=OH-+H3O+
    H2O+H2O=OH-+H3O+

    Ⅱ．有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是
    ④
    ④
    （填序号）
    Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
    （1）H2O参与的置换反应：
    符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
    ①W是水，离子方程式为
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ；
    ②V是水，化学方程式为
    O2+2H2S=2H2O+2S↓
    O2+2H2S=2H2O+2S↓
    ．
    （2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2O
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ；
    ②B+H2O
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．

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