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    氢氧化物的水溶性 [板书]02.可溶性碱的通性 [板书]1.铁的氢氧化物 ① 制备 [实验]书本实验3-6 [投影] FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液颜色 滴加NaOH溶液 沉淀颜色及变化 化学方程式 [引深探讨]不溶性碱制备的一般原理. [练习]用化学方程式表示下列物质的制备原理. Mg(OH)2 Cu(OH)2 [板书]②氢氧化亚铁的不稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 [引深探讨]能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗? [板书]③不溶性碱的化学性质 a.和酸的作用 [练习]完成下列化学方程式 Fe(OH)2 + HCl -- Fe(OH)3 + H2SO4 -- Cu(OH)2 + HNO3 -- [板书]b.不稳定性 2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O 想一想:氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁.为什么? 不溶性碱 碱牲氧化物 + 水 [练习]完成下列化学方程式 Mg(OH)2 -- Cu(OH)2 -- Fe(OH)3 -- [板书]2.氢氧铝 ① 制备 [实验]氢氧化铝的实验室制法 Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝 [板书]②性质 a.白色胶状沉淀.不溶于水.有吸附作用 b.两性 [实验]氢氧化铝的两性实验 氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱 Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O 氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用 [板书]两性氢氧化物:既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两性氢氧化物. [板书]c.不稳定性 2 Al (OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O [学与问]实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝? [课外作业] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

       （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

            ①选择合理的装置连接：            →             →           （填字母编号）。

            ②选择所需的试剂：           （填字母编号）。

            a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

    d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

            ③实验现象及结论：          。

       （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

            已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

            ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：

    M（OH）n

    Ksp[来源:学_科_网][来源:学#科#网Z#X#X#K]

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al(OH)3

    1.9×10-23

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    3.8×10-38

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    1.6×10-14

    7.60

    9.75

        回答下列问题：

       （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化学式），pH1            pH2（填“>”、“<”或“=”）；

       （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为            。

       （3）“调节pH为2-3”的目的是        ；

       （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是               。

     

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    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。
    ①选择合理的装置连接：           →            →          （填字母编号）。
    ②选择所需的试剂：          （填字母编号）。
    a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸
    d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：         。
    （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：

    M（OH）n
    		Ksp[来源:学_科_网]
    		pH
    开始沉淀
    		沉淀完全
    Al(OH)3
    		1.9×10-23
    		3.43
    		4.19
    Fe(OH)3
    		3.8×10-38
    		2.53
    		2.94
    Ni(OH)2
    		1.6×10-14
    		7.60
    		9.75
       回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是       沉淀II是        （填化学式），pH1           pH2（填“>”、“<”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为           。
    （3）“调节pH为2-3”的目的是       ；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是              。

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    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

       （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

            ①选择合理的装置连接：           →            →          （填字母编号）。

            ②选择所需的试剂：          （填字母编号）。

            a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

    d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

            ③实验现象及结论：         。

       （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

            已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

            ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：

    M（OH）n

    Ksp[来源:学_科_网]

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al(OH)3

    1.9×10-23

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    3.8×10-38

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    1.6×10-14

    7.60

    9.75

        回答下列问题：

       （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是        （填化学式），pH1           pH2（填“>”、“<”或“=”）；

       （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为            。

       （3）“调节pH为2-3”的目的是        ；

       （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是              。

     

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