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    向硫酸铝溶液中滴加下列试剂.有沉淀产生.且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是

    A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．BaCl2

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    向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是

    A.NaOH        B.NH3·H2O        C.NaCl        D.BaCl2

     

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    向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是


    1. A.
      NaOH
    2. B.
      NH3·H2O
    3. C.
      NaCl
    4. D.
      BaCl2

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    铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因
     
    ．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
    □Cu2S+□HNO3
      △  
    .
     
    □CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
     

    （5）在常温下，向0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu2+）=
     
    mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
    （6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为
     
    （填化学式）．

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     Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

     

    (1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO3Fe+4C02，若有1mol

    Fe304参加反应，转移电子的物质的量是           mol.

    (2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                      

    (3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修

    改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚

    线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

    (4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

     

     

     

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    ①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：

    ②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=           (已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)

    ③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、           、灼烧、冷却、称量。

    ④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质

    量为           g.(用含a的式子表示)

     

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