氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。

（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是　　　　 。

¹⁵N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为　　　　 。

（2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，

正确的是　　　　 (填字母序号)。

A．三聚氰胺的熔点可能很高　 B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右

　　　 C．三聚氰胺属于无机化合物　 D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上

（3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N₅ⁿ⁺，电子式为

则n值为　　　 。

②H与N能形成化合物NH₅ ，已知该物质与水反应有H₂生成，则NH₅中含有的化学键为　　　　　　　　 。

（4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为

35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

②写出G与H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验室中I应如何保存？　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　 。

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

　　　 请回答下列问题：

　 （1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　

　 （2）铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式　　　

　 （3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为　　　　　 ，Z³⁺离子的电子排布式为　　　　　　　 ，它有　　　　　　　 个未成对电子。

　 （4）以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶体，主要操作包括　　　　　　　　　　　　　 ，在　　　　　　　　　　　　　 条件下加热WX₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

［1］由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子中共含有13个原子，其原子核外共有40个电子，l mol该有机物在氧气中完全燃烧时需消耗5.5 mol O₂。请回答：

（1）试求出该有机物的分子式为 　　　　 。

（2）若该有机物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能发生银镜反应，取0.1 mol该有机物与足量钠反应，能产生1.12 L H₂（标准状况），则该有机物的结构简式可能是　　　 ；该有机物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是　　　 。

（3）若该有机物能发生银镜反应，且分子中只含有一个甲基，则其结构简式是　　 。

（4）若该有机物的结构呈环状，且既不含甲基又不含羟基，则其键线式是　　　 。

［2］2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为　 ，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强

的毒性。请回答下列问题：

　 （1）“亮菌甲素”的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是　　　　 （填序号）。

A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应　　 B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种　　 D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应

　 （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个肿收峰，其峰面积之比为2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH₂。写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。

　 请回答下列问题:

(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是　　　　　　　　 　

(写化学式)；

　 (3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (可不配平)；

　 (4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是　　　　　　　　　　 ；

　 (5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是　　　 　　　　　　　 。

n

　　①U＋nSr＋Xe＋3x₁

　　②H＋x₂He＋n

　　③UTh＋x₃

　　④Mg＋HeAl＋x₄

　　以下判断中正确的是(　)

　　A．x₁是中子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．x₂是质子

　　C．x₃是α粒子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．x₄是H

　　(2)在美国肯尼迪高能物理研究所，科学家由Zn撞入一个Pb的原子核中，立即释放出一个中子(n)而产生了一种新元素，这种元素在自然界停留不超过30 s．这种新元素的原子组成表达式为__________(元素符号用X表示)．