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    ③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液,④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管,⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上.立即用小苏打溶液清洗,⑥某溶液加入NaOH溶液.并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.则原溶液中含NH4+A．①③⑤ B. ②④⑥ C. ③④⑥ D. ②③⑤⑥ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

    ①用碱式滴定管量取20.00 mL　0.1000 mol·L－1　KMnO4溶液；

    ②某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；

    ③配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

    ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

    ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；

    ⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中

    含NH4+．

    [　　]

    A．

    ①⑤⑦

    B．

    ②③④⑦

    C．

    ③④⑦

    D．

    ②③⑤⑥

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    下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
    [     ]
    ①用碱式滴定管量取20．00 mL 0．1000 mol·L-1 KMnO4溶液；
    ②某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；
    ③配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
    ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
    ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
    ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
    ⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+。
    A．①⑤⑦
    B．②③④⑦
    C．③④⑦
    D．②③⑤⑥

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    （16分）

    Ⅰ.下列操作正确的是_______.

    A、用氨水清洗做过银镜反应的试管

    B、用酒精清洗有硫沉淀的试管

    C、用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；

    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗

    F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

    H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

    Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：  

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                               

    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　  　　　　。

    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                 。

    （4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　  　                  　　　。

    所增加装置的目的是　　  　                  　　　。

    （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为                      

     

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    （16分）
    Ⅰ.下列操作正确的是_______.

    A．用氨水清洗做过银镜反应的试管
    B．用酒精清洗有硫沉淀的试管
    C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗
    F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
    H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
    I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
    Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验： 

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                               
    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　 　　　　。
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                。
    （4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　 　                  　　　。
    所增加装置的目的是　　 　                  　　　。
    （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为                      

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    （16分）

    Ⅰ.下列操作正确的是_______.

    A、用氨水清洗做过银镜反应的试管

    B、用酒精清洗有硫沉淀的试管

    C、用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；

    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗

    F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

    H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

    Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：  

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                               

    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　  　　　　。

    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                 。

    （4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　  　                   　　　。

    所增加装置的目的是　　  　                   　　　。

    （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为                      

     

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    一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）

    1． B   2．A   ３．C   4．B   5．B  6．D   7．B  8．D  9. C  

    二、选择题（本题9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意）

    10．AD  11．C  12．BC  13．D  14．AC   15．AD  16．A D  17．C  18．D  

    三、本题包括3小题，共34分）

    19．（11分）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）

    (1) 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（2分）

    (2)  a，  氯化氢或HCl；  否   （3分）

    (3)  NH3；  CO2；  ①；       （3分）

    (4)  过滤　　2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑  （2分）

     20 . （11分）

    Ⅰ. （1）酚酞（1分）     1～2滴（1分）；

    （2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。（2分）   ② C（1分） 

    （3）乙同学。（1分）

    甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；（2分）

    Ⅱ. （4）29.2%；（2分）    （5）盐酸具有挥发性。（1分）

    21. （12分）

    （1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率  （2分）

    （2）① 否（1分）； 因为H­2本身难溶于水 （1分）； 

    ②

    验证方法

    预测现象及结论

    将铜片加入稀硫酸中，并微热（1分）

    若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；

    若有气体则有锌等杂质（1分）

    （3）（任选一种方法即可）

    验证方法

    预测现象及结论

    向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂（1分）

    溶液变蓝色，说明是一价铜（1分）

    向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（1分）

    如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）

    （4） （2分）；

    加水稀释后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移动 （2分）

    四、（本题包括3小题，共34分）

    22. （10分） （1）

        （2）II因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径II合理。

    （3）蒸发浓缩、冷却结晶    

    （4）

    或

    （5）不合理     因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大

    （除（4）、（5）中第一个空每空1分以外，其余每空2分）

    23、（共11分）

    （1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）  △H=+571.2 kJ•mol-1 （2分） 

    （2）S2- + H2O  HS－ + OH－（２分）

    （3）计算过程 ：设每次用1.00L 2.0 mol•L－1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4

         BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-

            (2.0-x) mol•L－1     x mol•L－1

          == 0.042   (２分)

    X = 0.081（0.084也给分）  (1分)；

    处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也给分）。   

    答：至少处理3次    (1分)

    （4）节能，环保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）

    24.（共13分）

    (1)0.15（2分）    2(1－1/a)   （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）

     (3)N2 （1分）  生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分）

          进一步与NO反应生成硝酸（1分）

    (4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分）  CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）

    五、（本题包括1小题，9分）

    25．（9分）

    （1）羧基、羟基（2分）

    （2）（2分）

    （3）消去反应；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
    （4）1、4

    （5）　　（1分）

     

    六、选择题（本题包括2小题，每小题10分）

    26. (10分)

    （1）醛比酮容易发生该反应；

    苯基酮极难发生该反应；

    羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；

    取代基为两个乙基时，难以发生该反应。 （各1分，任写三条） 

    （2） HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3浓度的试剂 )（2分）

       （3）①(CH3)2CHCOCH3 + 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl + 3H2O（2分）

    ②(CH3)2CHCOONa（1分）

    （4） 氧化还原反应 (氧化反应、还原反应、歧化反应 )（1分）

         萃取（或蒸馏）（1分）

    27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl  （2分） 

    （2） ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （1分）    C（1分）

    ②  水的熔、沸点较高，结冰时密度减小（2分）

    ③正四面体（2分）

       （3）B

     

     

     

     


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