5.在电解中使用的离子交换膜.实际上是阳离子交换树脂还是阴离子交换树脂?为什么? 第[四]题某离子化合物钾盐X具有超导性.超导临界温度为18K.它的晶体结构经测定阴离子作立方面心密堆积.K+填充在全部八面体和四面体空隙中.晶胞参数a=1424pm.晶体密度1.928g/cm3. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

电解食盐水使用的离子交换膜电解槽装置如图所示.经过净化精制的饱和食盐水不断送入阳极室,向阴极室不断加入稀NaOH溶液.阳离子交换膜具有很好的选择性,它只允许阳离子通过.
(1)不能用普通钢代替钛合金做阳极的原因是(用电极反应式表示)
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
;电解过程中生产的NaOH溶液从
B
B
口(填“A”或“B”)流出.
(2)在实际生产中,阳极得到气体的体积总是小于阴极所得气体体积,导致该现象的可能原因是
氯气在水中的溶解性比氢气大
氯气在水中的溶解性比氢气大

(3)一氯碱厂每天消耗234tNaCl.
①这些NaCl能生产质量分数为32%的NaOH溶液多少吨?
500t
500t
同时至少需消耗多少电量(电子的电量为:1.60×10-19C)?
3.85×1011C
3.85×1011C
     
②若将该厂每天产生的H2、Cl2在一定条件下反应生成的HCl溶于水,可制得物质的量浓度为11.50mol/L的盐酸的体积为(假定生产中H2、Cl2的利用率均为92%.计算结果均保留3位有效数字)
3.20×105L
3.20×105L

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已知①~④均为工业生产及应用的常见反应.其中常温下B、D、J、P气体,E为分子中原子个数比为1:l的液体.A的相对分子质量为120.(个别反应的产物已略去)
试回答下列问题:
(1)反应F与N溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2

(2)反应⑤中当有1mol电子转移时,氧化剂消耗
17g
17g
g;
(3)反应④的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
;如图2是该反应原理的示意图,该装置中使用的是
(填“阴”或“阳”)离子交换膜,图中从d处收集到的是
NaOH溶液
NaOH溶液

(4)工业上由D制取I的过程可表示为:
由D与B反应生成X的反应所用的设备是

①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时,2D(g)+B(g?2X(g);△H=-196.6KJ/mol,当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ.在实际生产中综合考虑各种因素,为提高D的转化率,工业选择了以下哪些条件
④⑤⑥
④⑤⑥

①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂     ④及时移走生成物        
⑤适当增大B的浓度      ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换.

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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:

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依据上图,完成下列问题:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:______.
(2)粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子,精制过程中要将它们以沉淀的形式除去,则加入试剂的合理顺序为______(填编号).
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
(3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______(填写操作名称)、冷却结晶、______(填写操作名称),除去NaCl.
(4)由图示可知在电解制碱过程中______可以循环使用,以提高反应物利用率;在制碱的同时,还产生H2和Cl2,工业上常常利用它们生产______.
(5)如图所示,目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳离子交换膜不允许阴离子通过,阴离子交换膜不允许阳离子通过.
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则以下叙述正确的是______(填编号).
A.NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B.图中a为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C.Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2
D.取少量Ⅲ区中的溶液,滴加酚酞,溶液变红色
(6)在实际生产中,经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液(密度为1.92g/cm3),则该烧碱溶液的物质的量浓度为______.

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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列问题:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:   
(2)粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子,精制过程中要将它们以沉淀的形式除去,则加入试剂的合理顺序为    (填编号).
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
(3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过    (填写操作名称)、冷却结晶、    (填写操作名称),除去NaCl.
(4)由图示可知在电解制碱过程中    可以循环使用,以提高反应物利用率;在制碱的同时,还产生H2和Cl2,工业上常常利用它们生产   
(5)如图所示,目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳离子交换膜不允许阴离子通过,阴离子交换膜不允许阳离子通过.则以下叙述正确的是    (填编号).
A.NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B.图中a为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C.Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2
D.取少量Ⅲ区中的溶液,滴加酚酞,溶液变红色
(6)在实际生产中,经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液(密度为1.92g/cm3),则该烧碱溶液的物质的量浓度为   

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(2008?闵行区模拟)氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列问题:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(2)粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子,精制过程中要将它们以沉淀的形式除去,则加入试剂的合理顺序为
BC
BC
(填编号).
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
(3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过
蒸发浓缩
蒸发浓缩
(填写操作名称)、冷却结晶、
过滤
过滤
(填写操作名称),除去NaCl.
(4)由图示可知在电解制碱过程中
NaCl
NaCl
可以循环使用,以提高反应物利用率;在制碱的同时,还产生H2和Cl2,工业上常常利用它们生产
盐酸(或HCl)
盐酸(或HCl)

(5)如图所示,目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳离子交换膜不允许阴离子通过,阴离子交换膜不允许阳离子通过.则以下叙述正确的是
AC
AC
(填编号).
A.NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B.图中a为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C.Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2
D.取少量Ⅲ区中的溶液,滴加酚酞,溶液变红色
(6)在实际生产中,经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液(密度为1.92g/cm3),则该烧碱溶液的物质的量浓度为
24.0mol/L
24.0mol/L

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