(15分)工来合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)工来生产时，制取氢气的一个反应为：，

①t℃时，往l L密闭容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0．12 mol?L^-1，该温度下此反应的平衡常数K=             ；

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H₂O)=                  。

（2）合成塔中发生反应为：

右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁          573K（填“>”、“<”或“=”）。

(3)NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

 4NH₃+5O₂NO+6H₂O    AH=－905kJ?mol^-1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因                                           。

(4)吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是                                          

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

  CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  H=－574kJ?mol^-1。；

  CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    H=－1160 kJ?mol^-1；

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：                             。