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    已知在常温常压和催化剂存在的条件下.N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量.在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ,向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2.2.7 mol H2和0.2 mol NH3.相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ.则下列关系式正确的是 ( ) A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2<Q1<92.4 C.Q1<Q2<92.4 D.Q1=Q2=92.4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)在200℃、101 kPa时，1 g　H2与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．

    (2)在1×105 Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：

    在298 K时，在催化剂存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

    (3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

    则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：

    ________．

    (4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol　N2(g)反应生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．则：

    图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．

    A．升温

    B．再充入N2和H2，并使它们的浓度都增加一倍

    C．减压

    D．加催化剂

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    （14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式                   。当温度升高时，化学平衡常数K值         （填“增大”、“减小”、“无影响”）。

    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol

    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  △H=+67．7 kJ／mol

    H2O（1）=H2O（g）  △H=+44．0 kJ／mol

    则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=         。

    （3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。

    ①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2 

    B．

    C．容器内压强保持不变  

    D．混合气体的密度保持不变

    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8mol，则反应速率v（N2）=           ，平衡常数=       （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡     （填向左、向右或不移动）移动。

     

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    （14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式                   。当温度升高时，化学平衡常数K值         （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
    H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
    则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=         。
    （3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
    ①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    B．
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，则反应速率v（N2）=          ，平衡常数=      （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡    （填向左、向右或不移动）移动。

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    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
    （3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2数学公式2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）

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    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    (1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。
    ①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)__________。
    a．选择适当的催化剂    b．增大压强  c．及时分离生成的    d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α1=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2______α1(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  。该反应的反应速率()随时间(t)变化的关系如图所示。若 时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________。
    a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态     
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度    
    c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态     
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    (3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________。
    ②碱液吸收法：用溶液吸收NO2生成CO2。若和溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是______________________。

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