生活饮用水水质的标准主要有:色度.浑浊度.pH.细菌总数.嗅和味等.目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2和Al2(SO4)3.但由于种种原因.用这两种物质处理水质.总有缺陷.有资料报道:Na2FeO4是一种强氧化剂.可作为一种新型净水剂.在反应中被还原为Fe3+.因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3. ⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式: Fe2O3+ NaNO3+ NaOH - Na2FeO4+ NaNO2+ H2O ⑵当反应物中含有1.4 mol Na+.且上述反应恰好完全进行时.电子转移总数为 NA. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

生活饮用水水 质的标准主要有:色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂),但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷。因此,有资料报道:Na2FeO4是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+离子,使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3
(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式:

(2)当反应物中含有1.4mol钠离子,上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为____NA
(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有__________性,还原为Fe3+后净水的原理为(用离子方程式表示)_________
(4)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液,直接排放会造成污染,下列试剂中
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染的)是______(选填编号),反应离子方程式___________________________

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(15分)
水是生命之源,万物之基,是人类最宝贵的自然资源
(1)我国规定水质各种指标的主要要求为:a.不得呈现异色:b.不得有异味:C.水应澄清透明:d.不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现:后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降,然后通过_____(填操作名称)来实现
(2)我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是:将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10,水中的和Mg2可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.00 mLa该地下水的硬度为____,由此判断该地下水___(填“符合”或“不符合”饮用水标准
(3)某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的,下列方法中能够使之软化的是_____
A.将水加热煮沸 B.加入适量的Na3P04
C.加入过量的稀盐酸 D.将水通过磺化煤
(4)工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水(砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺
流程如下

已知:a.亚砷酸(H3As03)还原性较强,易被氧化为砷酸(H3AsO3)
B.亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐
请回答以下问题:
①废气的主要成分为____
②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式:______
③滤渣B的主要成分有_____〔写两种,用化学式表示)

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下图是目前我国城市饮用水的生产流程,生活饮用水水质的标准主要有:色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。
(1) 目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2 mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×1034,如果某城市的出厂饮用水的pH为6,则水中Al3+含量为________mg/L,________(填“符合”或“不符合”)标准。
(2) 流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作,①、③中加氯气的作用是________。氯气和水反应的离子方程式是_______________________________。
(3) 在污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质[如:Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H],再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K,则当pH=3时废水中c(H2Dz)等于________mol/L(用K表示)。

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(2012?绵阳模拟)我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L.水体中的锰主要以Mn2+存在,可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量,根据下列测定步骤回答问题.
步骤一:配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 (Na2S2O3)标准溶液.
(1)需要称取
7.9
7.9
g硫代硫酸钠固体,配制过程中,必须用到的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
ACE
ACE
 (填下列选项的字母序号).
A.称取硫代硫酸钠固体时,将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D.定容时俯视刻度线
E.定容时,不小心加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二:取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中,加入适量H2 SO4酸化,然后加入过量的KIO4,发生反应
2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰.再加入足量的KI溶液,使之与上述反应生成的MnO4-,IO3-反应,制得待测液.
(2)加入足量的KI溶液时,发生反应的离子方程式分别是:2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

步骤三:用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液,发生反应:I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
(3)滴定操作时,用
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示剂,达到滴定终点的现象为
溶液由蓝色变为无色,且半分钟不恢复
溶液由蓝色变为无色,且半分钟不恢复
,测得自来水样品中锰元素的含量为
0.66
0.66
mg/L,该自来水不符合我国生活饮用水水质标准.

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同步练习册答案