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    25 ℃时.pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后.溶液均呈中性:①c(NH3·H2O)=10-3 mol·-1L的氨水b L,②c(OH-)=10-3 mol·-1L的氨水c L,③c(OH-)=10-3 mol·-1L的Ba(OH)2溶液d L.试判断a.b.c.d的数量大小关系为( ) A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
     
    ．
    A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
    （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
    （1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）850℃时，平衡常数K=
     
    ．温度从850℃降至800℃时，K将
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
     
    （填选项序号）．
    A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将CO2 （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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    25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H+的浓度为
     
    mol?L-1．

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

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    （2013?南通一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
    ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    ．
    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
    4.0×10-5
    4.0×10-5
    mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38）．
    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
    Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
    Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
    ．
    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是
    制取的锌含铜等杂质
    制取的锌含铜等杂质
    ．
    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有
    H2SO4、ZnSO4
    H2SO4、ZnSO4
    ．

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    25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（　　）
    A、1：9B、9：1C、1：11D、11：9

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